pH 1 वाले HCl के 1 L जलीय विलयन में कितने ली | vedclass

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Question

(D) $pH = -\log [H^{+}]$ सूत्र का उपयोग करते हुए।प्रारंभिक $pH = 1$,अतः $[H^{+}]_{1} = 10^{-1} = 0.1 \ M$.अंतिम $pH = 2$,अतः $[H^{+}]_{2} = 10^{-2} =

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$9$

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(D) $pH = -\log [H^{+}]$ सूत्र का उपयोग करते हुए।प्रारंभिक $pH = 1$,अतः $[H^{+}]_{1} = 10^{-1} = 0.1 \ M$.अंतिम $pH = 2$,अतः $[H^{+}]_{2} = 10^{-2} = 0.01 \ M$.तनुकरण के लिए,$HCl$ के मोलों की संख्या स्थिर रहती है: $M_{1}V_{1} = M_{2}V_{2}$.मान रखने पर: $0.1 \ M 	imes 1 \ L = 0.01 \ M 	imes V_{2}$.$V_{2} = \frac{0.1}{0.01} = 10 \ L$.मिलाए जाने वाले पानी का आयतन $V_{2} - V_{1} = 10 \ L - 1 \ L = 9 \ L$ होगा।

$pH$ $1$ वाले $HCl$ के $1 \ L$ जलीय विलयन में कितने लीटर पानी मिलाया जाए कि $pH$ $2$ वाला जलीय विलयन प्राप्त हो?

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यदि $pH = 3$ वाले $100 \, mL$ विलयन को $pH = 3$ वाले $400 \, mL$ दूसरे विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी मिश्रण का $pH$ क्या होगा?

$HCl$ के जलीय विलयन का $pH = 4$ है। इसकी मोलरता क्या होगी ($, M$ में)?

$10^{-7} \ M \ NaOH$ का $pH$ है

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$1.36 \times 10^{-2} \ M$ परक्लोरिक एसिड के विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

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