हाइड्रोजन (H),ड्यूटेरियम (D),एकल आयनित हीलियम | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन जैसे परमाणु के लिए,$n_2$ से $n_1$ संक्रमण के लिए उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\l

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$\lambda_1 = \lambda_2 = 4 \lambda_3 = 9 \lambda_4$

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(A) हाइड्रोजन जैसे परमाणु के लिए,$n_2$ से $n_1$ संक्रमण के लिए उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$.$n = 2$ से $n = 1$ संक्रमण के लिए,हमें प्राप्त होता है $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} ight) = R Z^2 \left( 1 - \frac{1}{4} ight) = \frac{3R Z^2}{4}$.अतः,$\lambda = \frac{4}{3RZ^2}$,जिसका अर्थ है कि $\lambda Z^2 = 	ext{स्थिरांक}$.परमाणु क्रमांक दिए गए हैं: $Z_1 = 1$ ($H$ के लिए),$Z_2 = 1$ ($D$ के लिए),$Z_3 = 2$ ($He^+$ के लिए),और $Z_4 = 3$ ($Li^{++}$ के लिए)।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\lambda_1 (1)^2 = \lambda_2 (1)^2 = \lambda_3 (2)^2 = \lambda_4 (3)^2$.इस प्रकार,$\lambda_1 = \lambda_2 = 4 \lambda_3 = 9 \lambda_4$ प्राप्त होता है।

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