यदि $\Delta Q$ और $\Delta W$ क्रमशः निकाय (system) को दी गई ऊष्मा और निकाय पर किए गए कार्य को दर्शाते हैं,तो ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम को कैसे लिखा जा सकता है,जहाँ $\Delta U$ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है?
- A$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$
- B$\Delta Q = \Delta U - \Delta W$
- C$\Delta Q = \Delta W - \Delta U$
- D$\Delta Q = - \Delta W - \Delta U$
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जब $100\,^{\circ}C$ पर इकाई द्रव्यमान का पानी भाप में बदलता है,तो यह $Q$ ऊष्मा अवशोषित करता है। $100\,^{\circ}C$ पर पानी और भाप का घनत्व क्रमशः $\rho_1$ और $\rho_2$ है और वायुमंडलीय दबाव $p_0$ है। पानी की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि क्या होगी?
एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया के लिए $\delta Q = -50 \text{ calorie}$ और $W = -20 \text{ calorie}$ है। यदि प्रारंभिक आंतरिक ऊर्जा $-30 \text{ calorie}$ है,तो अंतिम आंतरिक ऊर्जा ....... $\text{calorie}$ होगी।
Medium
View Solutionकथन : ऊष्मा और कार्य किसी निकाय में ऊर्जा स्थानांतरण के तरीके हैं जिसके परिणामस्वरूप इसकी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है।
कारण : ऊष्मा और कार्य ऊष्मागतिकी (thermodynamics) में अवस्था चर (state variables) हैं।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है
कारण : ऊष्मा और कार्य ऊष्मागतिकी (thermodynamics) में अवस्था चर (state variables) हैं।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है
$100^{\circ} C$ तापमान और सामान्य दबाव $(1.013 \times 10^5 \, N m^{-2})$ पर $0.1 \, g$ पानी के नमूने को $100^{\circ} C$ पर भाप में बदलने के लिए $54 \, cal$ ऊष्मीय ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यदि उत्पन्न भाप का आयतन $167.1 \, cc$ है,तो नमूने की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ....... $J$ है।
MediumNEET 2018
View Solutionऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि:
Easy
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