જો સુક્રોઝના 5% w/w જલીય દ્રાવણનું ઠારબિંદુ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો $\Delta T_f = T_f^\circ - T_f$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. સુક્રોઝ ($C_{12}H_{22}O_{11}$,મોલર દળ $M_1 = 342 \ g/mol$) માટે: $\Del

Vedclass · Accepted Answer

$269.07$

Vedclass · Answer

(A) ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો $\Delta T_f = T_f^\circ - T_f$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. સુક્રોઝ ($C_{12}H_{22}O_{11}$,મોલર દળ $M_1 = 342 \ g/mol$) માટે: $\Delta T_f = 273.15 \ K - 271 \ K = 2.15 \ K$. $\Delta T_f = K_f 	imes m$ હોવાથી,જ્યાં $m = \frac{w_2 	imes 1000}{M_2 	imes w_1}$,$5\% \ w/w$ દ્રાવણ માટે $m = \frac{5 	imes 1000}{M_2 	imes 95}$ થાય. આમ,$\Delta T_f \propto \frac{1}{M_2}$. ગ્લુકોઝ ($C_6H_{12}O_6$,મોલર દળ $M_2 = 180 \ g/mol$) માટે: $\frac{\Delta T_{f, 	ext{glucose}}}{\Delta T_{f, 	ext{sucrose}}} = \frac{M_{1}}{M_{2}} = \frac{342}{180} = 1.9$. $\Delta T_{f, 	ext{glucose}} = 1.9 	imes 2.15 \ K = 4.085 \ K$. તેથી,$T_{f, 	ext{glucose}} = 273.15 \ K - 4.085 \ K = 269.065 \ K \approx 269.07 \ K$.

Similar Questions

અબાષ્પશીલ દ્રાવ્યના $1 \ molal$ જલીય દ્રાવણનું ઠારબિંદુ કેટલું હશે ($^{\circ} C$ માં)? $(K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}, \text{પાણી માટે } T_{f}^{\circ} = 0^{\circ} C)$

ઠારબિંદુમાં અવનયન (depression in freezing point) મેળવવા માટે નીચેનામાંથી કયા સૂત્રનો ઉપયોગ થાય છે?

$1000 \ g$ પાણીમાં $17 \ g$ $C_2H_5OH$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણનું ઠારબિંદુ કેટલું હોવું જોઈએ? (આપેલ છે: પાણી માટે $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module