यदि $350 \ K$ और $300 \ K$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया के अर्ध-आयु काल क्रमशः $2 \ s$ और $20 \ s$ हैं,तो $kJ \ mol^{-1}$ में अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या है?

अभिक्रिया $A$ की दर $300 \, K$ से $310 \, K$ तक तापमान बढ़ाने पर दोगुनी हो जाती है। यदि अभिक्रिया $B$ की सक्रियण ऊर्जा अभिक्रिया $A$ की दोगुनी है,तो अभिक्रिया $B$ की दर को दोगुना करने के लिए इसके तापमान को $300 \, K$ से कितना बढ़ाया जाना चाहिए ($, K$ में)?

तीन अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक $k$ के लॉग $(\log k)$ बनाम $\frac{1}{T}$ के निम्नलिखित आलेखों पर विचार करें। इन अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा का सही क्रम क्या है?

अभिक्रिया $A + B \rightarrow C + D$ के लिए $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अग्र अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $85 \ kJ \ mol^{-1}$ है। तो पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ......... $kJ \ mol^{-1}$ है।

अभिकारक $(A)$ दो उत्पाद बनाता है। यदि $Ea_2 = 2 Ea_1$ है,तो $K_1$ और $K_2$ के बीच संबंध है:
$A \xrightarrow{K_1} B$,सक्रियण ऊर्जा: $Ea_1$
$A \xrightarrow{K_2} C$,सक्रियण ऊर्जा: $Ea_2$

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए,$E_a = 50 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब एक उत्प्रेरक मिलाया जाता है,तो $E_a$ में $10 \ kJ \ mol^{-1}$ की कमी आती है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में पश्च अभिक्रिया के लिए $E_a$ क्या होगा?