यदि जल में BaSO_4 का विलेयता गुणनफल 1.5 times | vedclass

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Question

(B) $BaSO_4$ का वियोजन इस प्रकार है: $BaSO_4(s) \rightleftharpoons Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$.माना विलेयता $S \ mol/L$ है।अतः,$[Ba^{2+}] = S$ और $[S

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$3.9 	imes 10^{-5}$

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(B) $BaSO_4$ का वियोजन इस प्रकार है: $BaSO_4(s) ightleftharpoons Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$.माना विलेयता $S \ mol/L$ है।अतः,$[Ba^{2+}] = S$ और $[SO_4^{2-}] = S$ है।विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}] = S 	imes S = S^2$ है।दिया गया है $K_{sp} = 1.5 	imes 10^{-9}$।इसलिए,$S^2 = 1.5 	imes 10^{-9}$।$S = \sqrt{1.5 	imes 10^{-9}} = \sqrt{15 	imes 10^{-10}} \approx 3.87 	imes 10^{-5} \ mol/L$।दो सार्थक अंकों तक पूर्णांकित करने पर,$S \approx 3.9 	imes 10^{-5} \ mol/L$।

लवण	$298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$	$5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$	$1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$	$1.3 \times 10^{-18}$

यदि जल में $BaSO_4$ का विलेयता गुणनफल $1.5 \times 10^{-9}$ है,तो मोल प्रति लीटर में इसकी विलेयता क्या होगी?

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मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड $Mg(OH)_2$ का विलेयता गुणनफल $1.2 \times 10^{-11}$ है। शुद्ध जल और $0.05 \ M$ $NaOH$ में इसकी विलेयता की गणना कीजिए।

$298 K$ पर जल में दिए गए लवणों की विलेयता का सही क्रम है:
लवण $298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$ $5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$ $1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$ $1.3 \times 10^{-18}$

$298 \ K$ तापमान पर सिल्वर क्लोराइड का विलेयता गुणनफल $1.8 \times 10^{-10}$ है। तो $0.01 \ M \ HCl$ के विलयन में $AgCl$ की विलेयता ............ होगी।

$25^\circ\text{C}$ पर यदि $BaSO_4$ का विलेयता गुणनफल $1.0 \times 10^{-10}$ है, तो $\text{g/dm}^3$ में इसकी विलेयता क्या होगी? [$BaSO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 233 \text{ g/mol}$]

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