B^{-} और HB की समान सांद्रता वाले एक बफर विलय | vedclass

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Question

(D) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pOH = pK_b + \log \frac{[salt]}{[base]}$ यहाँ $[salt] = [B^{-}]$ और $[

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$4$

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(D) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pOH = pK_b + \log \frac{[salt]}{[base]}$ यहाँ $[salt] = [B^{-}]$ और $[base] = [HB]$ है,और उनकी सांद्रता समान होने के कारण $\frac{[B^{-}]}{[HB]} = 1$ है। $pK_b = -\log(K_b) = -\log(10^{-10}) = 10$। इन मानों को समीकरण में रखने पर: $pOH = 10 + \log(1) = 10 + 0 = 10$। $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए: $pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4$।

$B^{-}$ और $HB$ की समान सांद्रता वाले एक बफर विलयन में,$B^{-}$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। बफर विलयन का $pH$ क्या है?

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