10 cm की आंतरिक भुजा की लंबाई वाले एक घनाकार | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण के अनुसार, $PV = nRT$ होता है। चूंकि पात्र में दोनों गैसों के लिए आयतन $V$ और तापमान $T$ समान हैं, इसलिए मोलों की संख्या $n$ गैस

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$0.5$

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(A) आदर्श गैस समीकरण के अनुसार, $PV = nRT$ होता है। चूंकि पात्र में दोनों गैसों के लिए आयतन $V$ और तापमान $T$ समान हैं, इसलिए मोलों की संख्या $n$ गैस के आंशिक दाब $p$ के सीधे समानुपाती होती है $(n \propto p)$।प्रारंभ में, नाइट्रोजन का दाब $p_{N_2} = 100 \ kPa$ है।ऑक्सीजन मिलाने के बाद, कुल दाब $300 \ kPa$ हो जाता है। इसलिए, ऑक्सीजन का आंशिक दाब $p_{O_2} = P_{total} - p_{N_2} = 300 \ kPa - 100 \ kPa = 200 \ kPa$ होगा।$N_2$ अणुओं की संख्या और $O_2$ अणुओं की संख्या का अनुपात उनके मोलों के अनुपात के बराबर होता है, जो उनके आंशिक दाब के अनुपात के बराबर है:$\frac{n_{N_2}}{n_{O_2}} = \frac{p_{N_2}}{p_{O_2}} = \frac{100 \ kPa}{200 \ kPa} = 0.5$.

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