pH = 5 वाले एक विलयन में,pH को 2 तक कम करने क | vedclass

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Question

(B) प्रारंभिक हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]_1 = 10^{-pH_1} = 10^{-5} \ M$ है। अंतिम हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]_2 = 10^{-pH_2} = 10^{-2} \ M$ है

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$1000$

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(B) प्रारंभिक हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]_1 = 10^{-pH_1} = 10^{-5} \ M$ है। अंतिम हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]_2 = 10^{-pH_2} = 10^{-2} \ M$ है। हाइड्रोजन आयन सांद्रता में वृद्धि अंतिम सांद्रता और प्रारंभिक सांद्रता का अनुपात है: $	ext{वृद्धि} = \frac{[H^{+}]_2}{[H^{+}]_1} = \frac{10^{-2}}{10^{-5}} = 10^{(-2 - (-5))} = 10^3 = 1000 \ 	ext{गुना}$.

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