32.2,g Na_2SO_4 cdot 10H_2O માં ઓક્સિજનના g ન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ નું આણ્વીય દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $M = (2 	imes 23) + 32 + (4 	imes 16) + 10 	imes (2 	imes 1 + 16) = 46 + 32 +

Vedclass · Accepted Answer

$22.4$

Vedclass · Answer

(B) $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ નું આણ્વીય દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $M = (2 	imes 23) + 32 + (4 	imes 16) + 10 	imes (2 	imes 1 + 16) = 46 + 32 + 64 + 180 = 322\,g/mol$. $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ ના એક મોલ $(322\,g)$ માં ઓક્સિજનનું કુલ દળ: $O = (4 	imes 16) + (10 	imes 16) = 64 + 160 = 224\,g$. તેથી,$32.2\,g$ $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ માં ઓક્સિજનનું દળ: $	ext{ઓક્સિજનનું દળ} = \frac{32.2\,g}{322\,g} 	imes 224\,g = 0.1 	imes 224 = 22.4\,g$.

$32.2\,g$ $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ માં ઓક્સિજનના $g$ ની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

એક સંયોજનનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_{2}O$ છે. સંયોજનના $0.0835 \ mol$ માં $1.0 \ g$ હાઇડ્રોજન છે. તો સંયોજનનું આણ્વીય સૂત્ર શું હશે?

કેલ્શિયમ પાયરોફોસ્ફેટનું રાસાયણિક સૂત્ર $Ca_2P_2O_7$ છે. તો ફેરિક પાયરોફોસ્ફેટનું સૂત્ર શું થશે?

એક કાર્બનિક સંયોજનમાં $C = 92.31\%$ અને $H = 7.69\%$ છે. જો સંયોજનનું આણ્વીય દળ $78$ હોય,તો તેનું આણ્વીય સૂત્ર શું હશે?

સંયોજન $X$ ના $0.858 \ g$ ના સંપૂર્ણ દહનથી $2.63 \ g$ $CO_2$ અને $1.28 \ g$ $H_2O$ મળે છે. $X$ નું લઘુત્તમ આણ્વીય દળ ............ $g$ હોઈ શકે.

જ્યારે યુરિયા અને એમોનિયમ સલ્ફેટ એમ બે ખાતરોનું સમાન વજન લેવામાં આવે છે,ત્યારે યુરિયામાં

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module