एक लीटर जलीय विलयन में 0.15 mol CH_3COOH (pK | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) यह विलयन $CH_3COOH$ (अम्ल) और $CH_3COONa$ (संयुग्मी क्षार) युक्त एक बफर है।प्रारंभ में,$[Acid] = 0.15 \ mol$ और $[Salt] = 0.15 \ mol$ है।जब $0.05

Vedclass · Accepted Answer

$5.1$

Vedclass · Answer

(C) यह विलयन $CH_3COOH$ (अम्ल) और $CH_3COONa$ (संयुग्मी क्षार) युक्त एक बफर है।प्रारंभ में,$[Acid] = 0.15 \ mol$ और $[Salt] = 0.15 \ mol$ है।जब $0.05 \ mol$ $NaOH$ मिलाया जाता है,तो यह अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है:$CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$अम्ल के नए मोल = $0.15 - 0.05 = 0.10 \ mol$।लवण के नए मोल = $0.15 + 0.05 = 0.20 \ mol$।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$pH = 4.8 + \log \frac{0.20}{0.10}$$pH = 4.8 + \log (2)$$pH = 4.8 + 0.301 = 5.101 \approx 5.1$.

एक लीटर जलीय विलयन में $0.15 \ mol$ $CH_3COOH$ $(pK_a = 4.8)$ और $0.15 \ mol$ $CH_3COONa$ उपस्थित हैं। इस विलयन में $0.05 \ mol$ ठोस $NaOH$ मिलाने के बाद,$pH$ क्या होगा?

Similar Questions

उदासीन बफर का एक उदाहरण है:

$CH_3COOH$ के विलयन में $NaOH$ मिलाने पर $60\%$ अम्ल उदासीन हो जाता है। यदि $pK_a$ का मान $4.7$ है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सा विलयन का मिश्रण बफर विलयन के रूप में कार्य कर सकता है?

बफर विलयनों में अम्लता और क्षारीयता स्थिर रहती है क्योंकि

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module