धनायन और ऋणायन की त्रिज्याएँ क्रमशः $2.5 \ \mathring{A}$ और $2.6 \ \mathring{A}$ हैं। यदि उपरोक्त धनायन और ऋणायन के संयोजन से एक घनीय क्रिस्टल प्रणाली तैयार की जाती है,तो इकाई सेल की कोर लंबाई ................ $\mathring{A}$ है ($\sqrt{3} = 1.7$ लें)

धनायन $A^{+}$ और ऋणायन $B^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ क्रमशः $102 \ pm$ और $181 \ pm$ हैं। इन आयनों को एक आयनिक ठोस में क्रिस्टलीकृत किया जाता है। इस क्रिस्टल में $B^{-}$ के लिए क्यूबिक क्लोज पैकिंग $(CCP)$ है और $A^{+}$ सभी अष्टफलकीय रिक्तियों में उपस्थित है। क्रिस्टल $AB$ की इकाई कोशिका की कोर लंबाई $pm$ में क्या है?

यदि $KCl$ की क्रिस्टल संरचना $NaCl$ के समान है,और त्रिज्या अनुपात $r_{Na^+}/r_{Cl^-} = 0.55$ तथा $r_{K^+}/r_{Cl^-} = 0.74$ हैं,तो $KCl$ और $NaCl$ की इकाई कोष्ठिका (unit cell) की भुजाओं का अनुपात ज्ञात कीजिए।

$CsCl$ एक घनीय संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है जिसमें प्रत्येक कोने पर $Cl^{-}$ और इकाई सेल के केंद्र में $Cs^{+}$ होता है। यदि $r_{Cs^{+}} = 1.69 \ \mathring{A}$ और $r_{Cl^{-}} = 1.81 \ \mathring{A}$ है,तो घन की कोर की लंबाई $\mathring{A}$ में क्या होगी?

$fcc$ जालक में सिल्वर की एकक कोष्ठिका (unit cell) की कोर लंबाई $4.077 \times 10^{-8} \ cm$ है और घनत्व $10.5 \ g \ cm^{-3}$ है। सिल्वर के परमाणु द्रव्यमान की गणना कीजिए।

$9.3 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाली धातु,जो एक सरल घनीय एकक कोष्ठिका बनाती है,का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। $[a^3 \cdot N_A = 22.6 \ cm^3 \ mol^{-1}]$