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दो पदार्थों $A$ और $B$ के बीच अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $\text{rate} = k[A]^n[B]^m$। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाए,तो नई दर और प्रारंभिक दर का अनुपात क्या होगा?
- A$2^{(m+n)}$
- B$n-m$
- C$\frac{1}{2^{(m+n)}}$
- D$2^{(n-m)}$
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अभिक्रिया $2A + 3B \rightarrow 2C + D$ की दर $6 \times 10^{-4} \text{ mol dm}^{-3} \text{ s}^{-1}$ है, जब $[A] = [B] = 0.3 \text{ mol dm}^{-3}$ है। यदि अभिक्रिया $A$ के सापेक्ष प्रथम कोटि की और $B$ के सापेक्ष शून्य कोटि की है, तो दर स्थिरांक $k$ ज्ञात कीजिए।
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$CH_3COOC_2H_5(aq) + NaOH(aq) \longrightarrow CH_3COONa(aq) + C_2H_5OH(aq)$
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$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
$NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$ (तेज)
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण की पहचान करें।
$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
$NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$ (तेज)
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण की पहचान करें।
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