ठोस Ba(NO_3)_2 को धीरे-धीरे 1.0 times 10^{-4} | vedclass

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Question

(A) $Na_2CO_3$ का जल में वियोजन इस प्रकार है: $Na_2CO_3 ightarrow 2Na^{+} + CO_3^{2-}$.चूंकि $Na_2CO_3$ की सांद्रता $1.0 	imes 10^{-4} \ M$ है,इसलि

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$5.1 	imes 10^{-5} \ M$

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(A) $Na_2CO_3$ का जल में वियोजन इस प्रकार है: $Na_2CO_3 ightarrow 2Na^{+} + CO_3^{2-}$.चूंकि $Na_2CO_3$ की सांद्रता $1.0 	imes 10^{-4} \ M$ है,इसलिए कार्बोनेट आयनों की सांद्रता $[CO_3^{2-}] = 1.0 	imes 10^{-4} \ M$ होगी।$BaCO_3$ का अवक्षेपण शुरू होने के लिए,आयनिक गुणनफल को विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक होना चाहिए।अवक्षेपण शुरू होने की शर्त है: $[Ba^{2+}][CO_3^{2-}] = K_{sp}(BaCO_3)$.दिए गए मानों को रखने पर: $[Ba^{2+}] 	imes (1.0 	imes 10^{-4}) = 5.1 	imes 10^{-9}$.$[Ba^{2+}]$ के लिए हल करने पर: $[Ba^{2+}] = \frac{5.1 	imes 10^{-9}}{1.0 	imes 10^{-4}} = 5.1 	imes 10^{-5} \ M$.

लवण	$298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$	$5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$	$1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$	$1.3 \times 10^{-18}$

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$298 K$ पर जल में दिए गए लवणों की विलेयता का सही क्रम है:
लवण $298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$ $5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$ $1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$ $1.3 \times 10^{-18}$

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