$298 \ K$ તાપમાને એમોનિયાના ઓક્સિડેશન માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી અને પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી ફેરફાર અનુક્રમે $-382.64 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $-145.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. $298 \ K$ તાપમાને તે જ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર $..... \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

આપેલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય, તો જે તાપમાને ($K$ માં) $\Delta G = 0$ થાય તે તાપમાન કેટલું હશે?

$298 \ K$ તાપમાને એક પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી અને એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર અનુક્રમે $-145 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $-650 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$298 \ K$ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ નાં મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. ધારો કે તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ બદલાતા નથી,તો આ પ્રક્રિયા કયા તાપમાન ($K$ માં) થી ઊંચા તાપમાને આપમેળે થશે?

રાસાયણિક પ્રક્રિયા $A^{+} + B \rightleftharpoons C^{+} + D$ $(\Delta_{r} H^{0} = 80 \, kJ \, mol^{-1})$ માટે,એન્ટ્રોપી ફેરફાર $\Delta_{r} S^{0}$ એ તાપમાન $T$ (in $K$) પર $\Delta_{r} S^{0} = 2T \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ મુજબ આધાર રાખે છે.
ન્યૂનતમ તાપમાન કે જેના પર તે સ્વયંભૂ બનશે તે ..... $K$ છે. (પૂર્ણાંક)

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-400 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $-20 \text{ kJ mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ છે. જે તાપમાનની નીચે પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) હોય તે તાપમાન કેટલું હશે?