एक दुर्बल अम्ल (HA) का pK_a 4.5 है। HA के जली | vedclass

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Question

(D) बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$चूंकि $50\%$ अम्ल उदासीन हो जाता है,लवण की सांद्रता $[

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$9.5$

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(D) बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$चूंकि $50\%$ अम्ल उदासीन हो जाता है,लवण की सांद्रता $[A^-]$ शेष अम्ल की सांद्रता $[HA]$ के बराबर होती है।अतः,$[A^-] = [HA]$,जिसका अर्थ है कि $\frac{[A^-]}{[HA]} = 1$.मान रखने पर: $pH = 4.5 + \log(1) = 4.5 + 0 = 4.5$.हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है।इसलिए,$pOH = 14 - 4.5 = 9.5$.

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