विलयन का pH 4 है। विलयन में हाइड्रोजन आयन की | vedclass

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Question

(B) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस प्रकार है: $pH = -\log[H^{+}]$ यहाँ $pH = 4$ दिया गया है,इसलिए: $4 = -\log[H^{+}]$ $\log[H^{+}]

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$10^{-4}$

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(B) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस प्रकार है: $pH = -\log[H^{+}]$ यहाँ $pH = 4$ दिया गया है,इसलिए: $4 = -\log[H^{+}]$ $\log[H^{+}] = -4$ $[H^{+}] = 10^{-4} \ mol/L$ अतः,सही विकल्प $B$ है।

विलयन का $pH$ $4$ है। विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $mol/L$ में क्या होगी?

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$25 \, ^\circ C$ पर $1 \times 10^{-10} \, M$ हाइड्रोनियम आयनों $(H_3O^+)$ वाले विलयन का $pOH$ ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$298 \ K$ पर $D_2O$ और $H_2O$ का $pH$ है

यदि $25\,^{\circ}C$ पर एक विलयन का $pH$ $4.0$ है,तो इसका $pOH$ क्या होगा? $(K_w = 10^{-14})$

$90\,^oC$ पर,$0.1\,M$ $NaCl$ जलीय विलयन का $pH =$ .......

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