$1 \ mol$ $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ आयनों के $Cr^{3+}$ में अपचयन (reduction) के लिए फैराडे में कितनी विद्युत धारा की आवश्यकता होती है ($F$ में)?

$5 \, A$ विद्युत धारा को $AgNO_3$ विलयन से भरे एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में $2.7$ घंटे तक प्रवाहित किया जाता है। यदि $1$ चम्मच को कोट करने के लिए $0.01 \, g$ सिल्वर की आवश्यकता होती है,तो कैथोड पर प्राप्त सिल्वर द्वारा कितनी चम्मचों को कोट किया जा सकता है? $[Ag = 108 \, u]$

डाइक्रोमेट के अम्लीय घोल का $2 \ A$ धारा का उपयोग करके $8 \ min$ तक विद्युत अपघटन किया जाता है। निम्नलिखित समीकरण के अनुसार: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$. प्राप्त $Cr^{3+}$ की मात्रा $0.104 \ g$ थी। प्रक्रिया की दक्षता $(\%)$ में है (लें: $F = 96000 \ C$,क्रोमियम का परमाणु द्रव्यमान $= 52$)

$Cu$ इलेक्ट्रोड का उपयोग करके जलीय $CuSO_4$ विलयन के विद्युत अपघटन पर,यदि कैथोड पर $2.5 \ g$ $Cu$ जमा होता है,तो एनोड पर:

एक सिल्वर वोल्टामीटर को वाटर वोल्टामीटर से जोड़कर उसमें विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है। विद्युत अपघटन के अंत में सिल्वर वोल्टामीटर के कैथोड का वजन $0.108 \ g$ बढ़ जाता है। $STP$ पर मुक्त ऑक्सीजन का आयतन ............... $cm^{3}$ है।

इसके लवण विलयन से $4.8 \ g$ $Mg$ (मोलर द्रव्यमान $= 24 \ g \ mol^{-1}$) उत्पन्न करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा क्या है ($F$ में)?