नियत तापमान पर गैस के दबाव (P) और घनत्व (rho) | vedclass

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Question

(B) आदर्श गैस नियम से,हमारे पास $PV = nRT$ है।हम जानते हैं कि मोल की संख्या $n = \frac{m}{M}$ है,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है।इसे सम

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(B) आदर्श गैस नियम से,हमारे पास $PV = nRT$ है।हम जानते हैं कि मोल की संख्या $n = \frac{m}{M}$ है,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है।इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर,हमें $PV = \frac{m}{M} RT$ प्राप्त होता है।पदों को पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $P = \left(\frac{m}{V}\right) \frac{RT}{M}$ मिलता है।चूंकि घनत्व $\rho = \frac{m}{V}$ है,इसलिए समीकरण $P = \rho \frac{RT}{M}$ हो जाता है।नियत तापमान $(T)$ पर,गैस नियतांक $(R)$ और मोलर द्रव्यमान $(M)$ भी स्थिर रहते हैं।इसलिए,$P \propto \rho$,जो मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा को दर्शाता है।अतः,सही ग्राफ मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है,जो ग्राफ $B$ के अनुरूप है।

नियत तापमान पर गैस के दबाव $(P)$ और घनत्व $(\rho)$ के बीच सही ग्राफ कौन सा है?

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$H_2$,$He$ और $O_2$ के समान द्रव्यमान के लिए $PV$ बनाम $T$ ग्राफ चित्र में दिखाया गया है। सही विकल्प चुनें।

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वह गैस जो तापमान की अधिकतम सीमा के लिए बॉयल के नियम का पालन करती है,वह है

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