$N_2H_{4(g)} \to 2N_{(g)} + 4H_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ $1724 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો એમોનિયામાં $N-H$ બંધની બંધ ઉર્જા $391 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $N_2H_4$ માં $N-N$ બંધની બંધ ઉર્જા $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી હશે?

આપેલ છે કે $C + O_{2} \longrightarrow CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -x \ kJ$ અને $2 CO + O_{2} \longrightarrow 2 CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -y \ kJ$. તો કાર્બન મોનોક્સાઈડની સર્જન ઉષ્મા કેટલી થશે?

આપેલ છે: $S + O_2 \rightarrow SO_2 : \Delta H_1 = -298.2 \ kJ$,$SO_2 + 1/2 \ O_2 \rightarrow SO_3 : \Delta H_2 = -98.7 \ kJ$,$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 : \Delta H_3 = -130.2 \ kJ$ અને $H_2 + 1/2 \ O_2 \rightarrow H_2O : \Delta H_4 = -287.3 \ kJ$. $H_2SO_4$ ની સર્જન ઉષ્મા $kJ$ માં ગણો.

નીચેની બંધ ઉર્જાઓ પરથી:

$H-H$ બંધ ઉર્જા	$431.37 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C=C$ બંધ ઉર્જા	$606.10 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-C$ બંધ ઉર્જા	$336.49 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-H$ બંધ ઉર્જા	$410.50 \text{ kJ mol}^{-1}$

પ્રક્રિયા $CH_2=CH_2 + H-H \to CH_3-CH_3$ માટે એન્થાલ્પી .............. $\text{kJ mol}^{-1}$ થશે.

પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + Cl_{2(g)} \to CH_3Cl_{(g)} + HCl_{(g)}$ માટે $\Delta H = -25 \, kcal$ છે. જો $BE(C-H) = 84 \, kcal$,$BE(H-Cl) = 103 \, kcal$,$BE(C-Cl) = x$ અને $BE(Cl-Cl) = y$ હોય,અને $\frac{x}{y} = \frac{9}{5}$ હોય,તો $y$ ની કિંમત શોધો. ($, kcal$ માં)

આપેલ છે: $H_2 + 1/2 O_2 \rightarrow H_2O : \Delta H = -68.4 \ \text{kcal}$,$C + O_2 \rightarrow CO_2 : \Delta H = -94.0 \ \text{kcal}$,અને $C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O : \Delta H = -327.0 \ \text{kcal}$. $C_2H_5OH$ ની સર્જન ઉષ્મા $\text{kcal}$ માં ગણો.