नियत दाब पर एक द्विपरमाणुक गैस को दी गई ऊष्मा ऊर्जा $210 \,J$ है, तो गैस द्वारा किया गया कार्य है: ($\,J$ में)

समआयतनिक (isochoric) प्रक्रिया के लिए कौन सा संबंध सही है?

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण समदाबी (isobaric) प्रक्रिया को निर्दिष्ट करता है?
$[Q=$ दी गई ऊष्मा; $\Delta P, \Delta V$ और $\Delta T$ क्रमशः दबाव,आयतन और तापमान में परिवर्तन हैं.]

एक गैस के लिए अवस्था समीकरण $PV = nRT + \alpha V$ द्वारा दिया गया है,जहाँ $n$ मोलों की संख्या है और $\alpha$ एक धनात्मक नियतांक है। एक सिलेंडर में निहित एक मोल गैस का प्रारंभिक तापमान और दबाव क्रमशः $T_0$ और $P_0$ हैं। जब इसका तापमान समदाबीय रूप से दोगुना हो जाता है,तो गैस द्वारा किया गया कार्य होगा

एक द्विपरमाणुक आदर्श गैस चित्र में दिखाए गए $P-V$ आरेख के अनुसार एक ऊष्मागतिक परिवर्तन से गुजरती है। प्रक्रिया $AB$ में गैस को दी गई ऊष्मा है: ($, P_0 V_0$ में)

एक द्विपरमाणुक गैस $\left(C_P = \frac{7}{2} R\right)$ जब समदाबीय रूप से प्रसारित होती है, तो $200 \ J$ कार्य करती है। इस प्रक्रिया में गैस को दी गई ऊष्मा है ($J$ में)