एक द्विपरमाणुक आदर्श गैस चित्र में दिखाए गए $P-V$ आरेख के अनुसार एक ऊष्मागतिक परिवर्तन से गुजरती है। प्रक्रिया $AB$ में गैस को दी गई ऊष्मा है: ($, P_0 V_0$ में)

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण एक समआयतनिक (isochoric) प्रक्रिया को निर्दिष्ट करता है?
$[Q = \text{दी गई ऊष्मा, } \Delta p = \text{दाब में परिवर्तन, } \Delta V = \text{आयतन में परिवर्तन, } \Delta T = \text{तापमान में परिवर्तन}]$

एक मोल आदर्श गैस को एक घर्षणहीन पिस्टन द्वारा सिलेंडर में रखा गया है और प्रारंभ में इसका तापमान $T$ है। गैस को गर्म करते समय इसका दबाव स्थिर रखा जाता है और इसका आयतन दोगुना हो जाता है। यदि $R$ मोलर गैस स्थिरांक है,तो गैस द्वारा अपने आयतन को बढ़ाने में किया गया कार्य है

यदि $R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है,तो जब कोई कार्य नहीं किया जाता है,तब $2$ मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस का तापमान $273 \ K$ से $373 \ K$ तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा क्या होगी ($R$ में)?

गैस का एक नमूना आयतन ${V_1}$ से ${V_2}$ तक फैलता है। गैस द्वारा किया गया कार्य किस स्थिति में सबसे अधिक होगा?

$1$ मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस का तापमान स्थिर दबाव पर $50^{\circ} C$ बढ़ाया जाता है। कुल जोड़ी गई ऊष्मा और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्रमशः $E_1$ और $E_2$ हैं। यदि $\frac{E_1}{E_2}=\frac{x}{9}$ है,तो $x$ का मान . . . . . . है।