300 pm कोर लंबाई वाले फेस-सेंटर्ड क्यूबिक (F | vedclass

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Question

(D) फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ क्रिस्टल के लिए, प्रति यूनिट सेल परमाणुओं की संख्या $Z = 4$ है। कोर लंबाई $a = 300 \ pm = 300 	imes 10^{-10} \ cm = 3

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$6.6 	imes 10^{22}$

Vedclass · Answer

(D) फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ क्रिस्टल के लिए, प्रति यूनिट सेल परमाणुओं की संख्या $Z = 4$ है। कोर लंबाई $a = 300 \ pm = 300 	imes 10^{-10} \ cm = 3 	imes 10^{-8} \ cm$. घनत्व $d = 10 \ g \ cm^{-3}$. घनत्व सूत्र का उपयोग करते हुए: $d = \frac{Z 	imes M}{N_A 	imes a^3}$, जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है। $M = \frac{d 	imes N_A 	imes a^3}{Z} = \frac{10 	imes 6.022 	imes 10^{23} 	imes (3 	imes 10^{-8})^3}{4}$. $M = \frac{10 	imes 6.022 	imes 10^{23} 	imes 27 	imes 10^{-24}}{4} = \frac{162.594}{4} = 40.6485 \ g \ mol^{-1}$. अब, $4.5 \ g$ में परमाणुओं की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{परमाणुओं की संख्या} = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} 	imes N_A = \frac{4.5}{40.6485} 	imes 6.022 	imes 10^{23} \approx 6.66 	imes 10^{22}$ परमाणु।

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