हाइड्रोजन परमाणु की सबसे आंतरिक इलेक्ट्रॉन कक्षा की त्रिज्या $5.3 \times 10^{-11} \;m$ है। $n=2$ और $n=3$ कक्षाओं की त्रिज्याएँ क्या हैं?

(N/A) हाइड्रोजन परमाणु की सबसे आंतरिक कक्षा की त्रिज्या $r_{1} = 5.3 \times 10^{-11} \;m$ दी गई है।
हाइड्रोजन परमाणु के लिए कक्षा की त्रिज्या का सूत्र $r_{n} = n^{2} r_{1}$ है,जहाँ $n$ मुख्य क्वांटम संख्या है।
$n=2$ के लिए:
$r_{2} = (2)^{2} \times r_{1} = 4 \times 5.3 \times 10^{-11} = 2.12 \times 10^{-10} \;m$.
$n=3$ के लिए:
$r_{3} = (3)^{2} \times r_{1} = 9 \times 5.3 \times 10^{-11} = 4.77 \times 10^{-10} \;m$.
अतः,$n=2$ और $n=3$ कक्षाओं के लिए त्रिज्याएँ क्रमशः $2.12 \times 10^{-10} \;m$ और $4.77 \times 10^{-10} \;m$ हैं।