हाइड्रोजन परमाणु 1H^1 के 2^{text{nd}} कक्षा क | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन जैसे परमाणु की $n^{	ext{th}}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है।हाइड्रोजन

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$\frac{1}{4}$

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(D) हाइड्रोजन जैसे परमाणु की $n^{	ext{th}}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है।हाइड्रोजन परमाणु $(1H^1)$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z_H = 1$ है। $2^{	ext{nd}}$ कक्षा के लिए,$n = 2$ है। अतः,$E_{H} = -13.6 	imes \frac{1^2}{2^2} = -13.6 	imes \frac{1}{4} 	ext{ eV}$।हीलियम आयन $(He^{+})$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z_{He} = 2$ है। $2^{	ext{nd}}$ कक्षा के लिए,$n = 2$ है। अतः,$E_{He} = -13.6 	imes \frac{2^2}{2^2} = -13.6 	imes 1 	ext{ eV}$।हाइड्रोजन परमाणु और हीलियम आयन की कुल ऊर्जा का अनुपात: $\frac{E_H}{E_{He}} = \frac{-13.6 	imes (1/4)}{-13.6 	imes 1} = \frac{1}{4}$ है।

हाइड्रोजन परमाणु $1H^1$ के $2^{\text{nd}}$ कक्षा के इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा और हीलियम आयन $(He^{+})$ $2He^4$ की कुल ऊर्जा का अनुपात क्या है?

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