સાયનામાઈડ,$NH_2CN_{(s)}$,ની ડાયોક્સિજન સાથેની પ્રક્રિયા બોમ્બ કેલરીમીટરમાં કરવામાં આવી હતી,અને $298 \ K$ તાપમાને $\Delta U$ નું મૂલ્ય $-742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ મળ્યું હતું. $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો.
$NH_2CN_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
$NH_2CN_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
જ્યાં:
$\Delta U = -742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ (આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર)
$\Delta n_g = \Sigma n_g(\text{products}) - \Sigma n_g(\text{reactants})$
આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $NH_2CN_{(s)} + 1.5 \ O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
$\Delta n_g = (1 + 1) - 1.5 = 0.5 \ mol$
$T = 298 \ K$
$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H = -742.7 + (0.5 \times 8.314 \times 10^{-3} \times 298)$
$\Delta H = -742.7 + 1.239$
$\Delta H = -741.46 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
જ્યાં:
$\Delta U = -742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ (આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર)
$\Delta n_g = \Sigma n_g(\text{products}) - \Sigma n_g(\text{reactants})$
આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $NH_2CN_{(s)} + 1.5 \ O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
$\Delta n_g = (1 + 1) - 1.5 = 0.5 \ mol$
$T = 298 \ K$
$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H = -742.7 + (0.5 \times 8.314 \times 10^{-3} \times 298)$
$\Delta H = -742.7 + 1.239$
$\Delta H = -741.46 \ kJ \ mol^{-1}$
Explore More
Similar Questions
પ્રક્રિયા $X_2O_{4(l)} \to 2XO_{2(g)}$ માટે,$300 \ K$ તાપમાને $\Delta U = 2.1 \ kcal$ અને $\Delta S = 20 \ cal \ K^{-1}$ છે. તો $\Delta G$ નું મૂલ્ય $kcal$ માં શોધો.
DifficultNEET 2014
View Solutionબોમ્બ કેલરીમીટરમાં એક મોલ ઝિંક ડસ્ટ અને એક મોલ સલ્ફ્યુરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે,$\Delta U$ અને $w$ શું સૂચવે છે?
MediumAIIMS 2005
View Solutionનીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન-$I$: આદર્શ વાયુના સમતાપી પ્રતિવર્તી ફેરફાર માટે,$q = -w = P_{\text{ext}} (V_{\text{final}} - V_{\text{initial}})$
વિધાન-$II$: એડિબેટિક (નિરુદ્ધોષ્મ) ફેરફાર માટે,$\Delta U = W_{\text{adiabatic}}$
સાચો જવાબ છે
વિધાન-$I$: આદર્શ વાયુના સમતાપી પ્રતિવર્તી ફેરફાર માટે,$q = -w = P_{\text{ext}} (V_{\text{final}} - V_{\text{initial}})$
વિધાન-$II$: એડિબેટિક (નિરુદ્ધોષ્મ) ફેરફાર માટે,$\Delta U = W_{\text{adiabatic}}$
સાચો જવાબ છે
આપેલ છે:
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)};$
$\Delta_rH^o = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)};$
$\Delta_rH^o = -285.8 \, kJ \, mol^{-1}$
$CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow CH_{4(g)} + 2O_{2(g)};$
$\Delta_rH^o = + 890.3 \, kJ \, mol^{-1}$
ઉપરના થર્મોકેમિકલ સમીકરણોના આધારે,પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$ માટે $298 \, K$ તાપમાને $\Delta_rH^o$ નું મૂલ્ય ........... $kJ \, mol^{-1}$ થશે.
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)};$
$\Delta_rH^o = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)};$
$\Delta_rH^o = -285.8 \, kJ \, mol^{-1}$
$CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow CH_{4(g)} + 2O_{2(g)};$
$\Delta_rH^o = + 890.3 \, kJ \, mol^{-1}$
ઉપરના થર્મોકેમિકલ સમીકરણોના આધારે,પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$ માટે $298 \, K$ તાપમાને $\Delta_rH^o$ નું મૂલ્ય ........... $kJ \, mol^{-1}$ થશે.
DifficultJEE MAIN 2017
View Solutionપ્રક્રિયા $2A_{(g)} + B_{(g)} \to 2D_{(g)}$ માટે,$\Delta U^{\theta} = -10.5 \ kJ$ અને $\Delta S^{\theta} = -44.1 \ J \ K^{-1}$ આપેલ છે. $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\theta}$ ની ગણતરી કરો અને આગાહી કરો કે શું પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે કે નહીં.
Medium
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo