Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- rightarrow Zn_{(s)} अभि | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ एक गहन गुण (intensive property) है,जिसका अर्थ है कि यह पदार्थ की मात्रा या अभिक्रिया के रससमीकरणमितीय गुणांकों पर

Vedclass · Accepted Answer

$+0.76 \ V$

Vedclass · Answer

(D) मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ एक गहन गुण (intensive property) है,जिसका अर्थ है कि यह पदार्थ की मात्रा या अभिक्रिया के रससमीकरणमितीय गुणांकों पर निर्भर नहीं करता है। अपचयन अभिक्रिया के लिए: $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)}$,$E^\circ = -0.76 \ V$ है। दी गई अभिक्रिया अपचयन अभिक्रिया की उल्टी अभिक्रिया है जिसे $2$ से गुणा किया गया है: $2Zn_{(s)} \rightarrow 2Zn^{2+}_{(aq)} + 4e^-$। अभिक्रिया को उलटने से विभव का चिह्न बदल जाता है: $Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-$,$E^\circ = -(-0.76 \ V) = +0.76 \ V$। चूंकि विभव एक गहन गुण है,इसलिए अभिक्रिया को किसी गुणांक से गुणा करने पर $E^\circ$ का मान नहीं बदलता है। अतः,$2Zn_{(s)} \rightarrow 2Zn^{2+}_{(aq)} + 4e^-$ अभिक्रिया के लिए मानक विभव $+0.76 \ V$ ही रहेगा।

Similar Questions

सेल अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है जब:

यदि $Zn^{2+} | Zn$ का इलेक्ट्रोड विभव $-0.76 \, V$ है और $Cu^{2+} | Cu$ का विभव $0.34 \, V$ है,तो दोनों इलेक्ट्रोड से बने सेल का $EMF$ कितने $V$ होगा?

गैल्वेनिक सेल में इलेक्ट्रोड विभव (electrode potential) क्या है? विस्तार से समझाइए।

सेल $Ni | Ni^{2+} (1.0 \ M) || Au^{3+} (1.0 \ M) | Au$ का $EMF$ ............ $V$ है। (दिया गया है: $E^o_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$; $E^o_{Au^{3+}/Au} = 1.50 \ V$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module