वह तापमान जिस पर हाइड्रोजन गैस के अणुओं की rms चाल $27^{\circ} C$ पर उनके प्रारंभिक मान की दोगुनी हो जाएगी, है ($^{\circ} C$ में)

किस तापमान ($K$ में) पर हाइड्रोजन अणु का $rms$ वेग $47^o \ C$ पर ऑक्सीजन अणु के $rms$ वेग के बराबर होगा?

मान लीजिए $A$ और $B$ दो गैसें हैं और दिया गया है: $\frac{T_A}{M_A} = 4 \cdot \frac{T_B}{M_B}$,जहाँ $T$ तापमान है और $M$ आणविक द्रव्यमान है। यदि $C_A$ और $C_B$ $r.m.s.$ गति हैं,तो अनुपात $\frac{C_A}{C_B}$ किसके बराबर होगा?

एक आदर्श गैस का तापमान $100 \ K$ से बढ़ाकर $400 \ K$ कर दिया जाता है। यदि $100 \ K$ पर इसके अणुओं का $R$.$M$.$S$. वेग '$x$' है,तो $400 \ K$ पर यह कितना हो जाएगा?

$27 \, ^\circ C$ के तापमान पर एक गैस की $rms$ गति $1930 \, m/s$ है। वह गैस है:

$10^5 \ Pa$ के दबाव और $0^\circ C$ तापमान पर गैस के अणुओं की $r.m.s.$ गति $0.5 \ km \ sec^{-1}$ है। यदि दबाव स्थिर रखा जाता है लेकिन तापमान बढ़ाकर $819^\circ C$ कर दिया जाता है,तो वेग ........ $km \ sec^{-1}$ हो जाएगा।