18 mL પાણી (ઘનતા = 1 g mL^{-1}) માં રહેલા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પાણીનું આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g \ mL^{-1}$.પાણીનું દળ $= 	ext{ઘનતા} 	imes 	ext{કદ} = 1 \ g \ mL^{-1} 	imes 18 \ mL = 18 \ g$.$H_

Vedclass · Accepted Answer

$6.02 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(B) પાણીનું આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g \ mL^{-1}$.પાણીનું દળ $= 	ext{ઘનતા} 	imes 	ext{કદ} = 1 \ g \ mL^{-1} 	imes 18 \ mL = 18 \ g$.$H_2O$ નું આણ્વીય દળ $= (2 	imes 1) + 16 = 18 \ g \ mol^{-1}$.$H_2O$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{18 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$.$H_2O$ ના એક અણુમાં $2 	imes 1 (H 	ext{ માંથી}) + 8 (O 	ext{ માંથી}) = 10$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.$1 \ mol$ $H_2O$ માં કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 1 \ mol 	imes 6.022 	imes 10^{23} 	ext{ અણુ/મોલ} 	imes 10 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન/અણુ}$.કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 6.022 	imes 10^{24}$.

$18 \ mL$ પાણી (ઘનતા $= 1 \ g \ mL^{-1}$) માં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

પાણીની સાંદ્રતા કેટલી છે?

મોલ સંકલ્પના વિશે સમજાવો.

$1$ મોલ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ કેટલું હોય છે?

$0.50 \ mol$ $Na_2CO_3$ અને $0.50 \ M$ $Na_2CO_3$ વચ્ચે તમે કેવી રીતે તફાવત કરશો?

એક ગ્રામ હાઇડ્રોજનમાં કેટલા અણુઓ હાજર હોય છે? (મૂલ્ય $\times 10^{23}$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module