21^{circ}C तापमान और 768 ,mm दाब पर एक गैस का | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = \frac{m}{M}RT$ है,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है। चूंकि $V = \frac{m}{\rho}$,हमें $P = \frac{\rho RT}

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$1.13$

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(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = \frac{m}{M}RT$ है,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है। चूंकि $V = \frac{m}{ho}$,हमें $P = \frac{ho RT}{M}$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है कि $\frac{P}{ho T} = \frac{R}{M} = 	ext{स्थिरांक}$। अतः,$\frac{P_1}{ho_1 T_1} = \frac{P_2}{ho_2 T_2}$। दिया गया है: स्थिति $1$ पर: $T_1 = 21^{\circ}C = 294.15 \,K$,$P_1 = 768 \,mm \,Hg$,$V_1 = 1 \,L$। स्थिति $2$ $(NTP)$ पर: $T_2 = 273.15 \,K$,$P_2 = 760 \,mm \,Hg$,$ho_2 = 1.2 \,g/L$। संबंध $ho_1 = ho_2 	imes \frac{P_1}{P_2} 	imes \frac{T_2}{T_1}$ का उपयोग करने पर: $ho_1 = 1.2 	imes \frac{768}{760} 	imes \frac{273.15}{294.15} \approx 1.13 \,g/L$। चूंकि $V_1 = 1 \,L$,द्रव्यमान $m = ho_1 	imes V_1 = 1.13 \,g/L 	imes 1 \,L = 1.13 \,g$।

$21^{\circ}C$ तापमान और $768 \,mm$ दाब पर एक गैस का आयतन $1 \,L$ है। यदि $NTP$ पर गैस का घनत्व $1.2 \,g/L$ है,तो इसका द्रव्यमान ..... $g$ होगा।

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