आर्हेनियस समीकरण के लिए यदि $\log_{10} K$ ($y$-अक्ष) को $1/T$ ($x$-अक्ष) के विरुद्ध आलेखित किया जाता है,तो ढाल (slope) का मान क्या होगा?

$H_2 + Cl_2 \rightleftharpoons 2HCl$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ का मान $-44.12 \ kcal$ है। यदि $E_1$ पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है और $E_2$ अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है,तो उपरोक्त अभिक्रिया के लिए:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की गणना करें,जिसका पूर्व-घातांकीय कारक $A = 1.6 \times 10^{13} \ s^{-1}$ और $\frac{E_a}{2.303 RT} = 21$ है।

एक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए,तापमान को $27^{\circ} C$ से $37^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। अनुमानित सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना करें ($kcal \ mol^{-1}$ में,$R=2 \ cal \ mol^{-1} \ K^{-1}$)।

अम्ल द्वारा सुक्रोज के जल-अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा $X \ kJ \ mol^{-1}$ है जबकि सुक्रेज द्वारा सुक्रोज के जल-अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा $Y \ kJ \ mol^{-1}$ है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं

यदि एक अभिक्रिया के $500 \ K$ और $700 \ K$ पर दर स्थिरांक क्रमशः $0.002 \ s^{-1}$ और $0.06 \ s^{-1}$ हैं,तो सक्रियण ऊर्जा का मान क्या होगा? $(R=8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}, \log 3=0.477)$