pH = 12 वाले जलीय विलयन में Cu का अपचयन विभव | vedclass

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Question

(A) दिया गया है $pH = 12$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$.$[OH^{\ominus}] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$.$Cu(OH)_2$ के वियोजन के लिए: $Cu(OH)_2(s) \rightlefthar

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$-0.103 \ V$

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(A) दिया गया है $pH = 12$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$.$[OH^{\ominus}] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$.$Cu(OH)_2$ के वियोजन के लिए: $Cu(OH)_2(s) ightleftharpoons Cu^{2+}(aq) + 2OH^{\ominus}(aq)$.$K_{sp} = [Cu^{2+}][OH^{\ominus}]^2 = 1 	imes 10^{-19}$.$[Cu^{2+}] = \frac{1 	imes 10^{-19}}{(10^{-2})^2} = 10^{-15} \ M$.अर्ध-सेल अभिक्रिया $Cu^{2+} + 2e^{-} ightarrow Cu(s)$ के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E = E^o_{Cu^{2+}/Cu} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}$.$E = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{10^{-15}}$.$E = 0.34 - 0.02955 	imes 15$.$E = 0.34 - 0.44325 = -0.10325 \ V \approx -0.103 \ V$.

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

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उस सेल पर विचार करें जिसका $emf$ $1.01 \ V$ है।
$Pt, H_2(1 \ atm) | H^{+}(pH = 4) || Ag^{+}(xM) | Ag$
$x$ का मान क्या है? (दिया गया है: $E^o_{Ag^{+}|Ag} = +0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

सेल अभिक्रिया $Cu | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1.0 \ M) | Cu$ के लिए,$25^{\circ}C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है। ($V$ में)

चित्र में दर्शाए गए सांद्रता सेल का $298 \ K$ पर प्रारंभिक $EMF$ .............. $V$ है।

अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ के लिए $298 \ K$ पर $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,तो साम्य स्थिरांक क्या होगा?

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