जब सोडियम एसीटेट और एसिटिक एसिड के बफर विलयन को पानी के साथ तनु किया जाता है,

वह विलयन जो अम्ल या क्षार मिलाने पर अपने $pH$ में परिवर्तन का विरोध करता है,उसे क्या कहा जाता है?

अमोनिया $(pK_b = 4.75)$ का उपयोग करके बफर विलयन कैसे तैयार करें? यदि अमोनिया और अमोनियम क्लोराइड की सांद्रता समान है,तो इस बफर का $pH$ क्या होगा?

$5.0 \ mL$ $0.0504 \ M \ NH_{4}Cl$ और $2 \ mL$ $0.0210 \ M \ NH_{3}$ के मिश्रण में $OH^{-}$ की सांद्रता $x \times 10^{-6} \ M$ है। $x$ का मान ..... है।
(निकटतम पूर्णांक)
$[ \text{दिया गया है } K_{w}=1 \times 10^{-14} \text{ और } K_{b}=1.8 \times 10^{-5} ]$

$CH_3COOH$ के $0.1 \ M$ विलयन के $1 \ L$ में कितने मोल सोडियम एसीटेट मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 5.5$ का विलयन प्राप्त हो? (दिया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.5$)

सोडियम एसीटेट बफर का $pH$,$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ द्वारा दिया जाता है। एसिटिक एसिड का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \, M$ है,तो विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?