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Question

(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} 	o Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,सेल विभव $E_{cell}$ इस प्रकार है:$E_{cell}

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$Ag^{+}$ आयन की सांद्रता में वृद्धि

Vedclass · Answer

(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} 	o Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,सेल विभव $E_{cell}$ इस प्रकार है:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.वोल्टेज $(E_{cell})$ को बढ़ाने के लिए,लघुगणकीय पद $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ का मान कम होना चाहिए।यह अभिकारक $[Ag^{+}]$ की सांद्रता को बढ़ाकर या उत्पाद $[Cu^{2+}]$ की सांद्रता को घटाकर प्राप्त किया जा सकता है।इसलिए,$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि सेल वोल्टेज को बढ़ाएगी।

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा?
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$

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अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{+}_{(aq)} \rightarrow A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ के लिए $K_c$ का मान $10^{12}$ है। $E^o_{cell}$ का मान क्या होगा ($, V$ में)?

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