નીચે આપેલા ડેટાની મદદથી,પ્રક્રિયા માટે ઉષ્મા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયા છે: $C_2H_{4(g)} + H_{2(g)} 	o C_2H_{6(g)}$એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $(\Delta H)$ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $\Delta H = \sum 	ext{પ્રક્રિયકોની

Vedclass · Accepted Answer

$-128$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયા છે: $C_2H_{4(g)} + H_{2(g)} 	o C_2H_{6(g)}$એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $(\Delta H)$ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $\Delta H = \sum 	ext{પ્રક્રિયકોની બંધ ઉર્જા} - \sum 	ext{નીપજોની બંધ ઉર્જા}$પ્રક્રિયકો:$1 	imes (C=C) = 610 \ kJ$$4 	imes (C-H) = 4 	imes 413 = 1652 \ kJ$$1 	imes (H-H) = 436 \ kJ$કુલ પ્રક્રિયક બંધ ઉર્જા = $610 + 1652 + 436 = 2698 \ kJ$નીપજો:$1 	imes (C-C) = 348 \ kJ$$6 	imes (C-H) = 6 	imes 413 = 2478 \ kJ$કુલ નીપજ બંધ ઉર્જા = $348 + 2478 = 2826 \ kJ$$\Delta H = 2698 - 2826 = -128 \ kJ$આમ,ઉષ્મા સામગ્રીમાં થતો ફેરફાર $-128 \ kJ$ છે.

બંધ	બંધ ઉર્જા $(kJ \ mol^{-1})$
$C-H$	$413$
$C-C$	$348$
$C=C$	$610$
$H-H$	$436$

Similar Questions

પ્રક્રિયા $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_2 O_{(g)}$,$\Delta H^{\circ} = -573.2 \ kJ$ માટે,પાણીની પ્રતિ મોલ વિઘટન ઉષ્મા કેટલી થાય ($kJ$ માં)?

કયા એસિડ અને બેઈઝની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $-13.6 \ kcal/mol$ ની નજીક છે?

આપેલ છે કે $C_{(g)} + 4H_{(g)} \to CH_{4(g)}; \Delta H = -166 \ kJ$,તો $C-H$ બંધની બંધ ઉર્જા ....$kJ/mole$ થશે.

મિથેનોલની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી,$\Delta H^o_f$ $(298 \ K)$,નીચેનામાંથી કયા રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module