Nomenclature and oxidation State Questions in Gujarati

(A) $1$. એસિડિક ઓક્સાઈડની ઓળખ:
$CrO_3$ અને $Mn_2O_7$ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે.
$VO_2$ ઉભયગુણી છે,$V_2O_3$ બેઝિક છે,અને $V_2O_5$ ઉભયગુણી છે.
તેથી,$X = 2$.
$2$. પ્રાથમિક સંયોજકતાનું નિર્ધારણ:
સંકીર્ણ $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ માં,સવર્ગ સ્પીસીઝ $[Co(en)_3]^{3+}$ છે.
$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,જે તેની પ્રાથમિક સંયોજકતા દર્શાવે છે.
તેથી,$Y = 3$.
$3$. ગણતરી:
$X + Y = 2 + 3 = 5$.

(A) મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Cobalt(III)$ છે,જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
લિગેન્ડ $ethylenediamine$ $(en)$ છે,જે તટસ્થ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
ત્રણ $en$ લિગેન્ડ સાથે $Co$ નો સવર્ગ આંક $3 \times 2 = 6$ છે.
સંકીર્ણ આયન $[Co(en)_3]^{3+}$ છે.
ઋણ આયન $sulphate$ $(SO_4^{2-})$ છે.
વીજભાર સંતુલિત કરવા માટે,આપણે બે સંકીર્ણ કેટાયન $(+3 \times 2 = +6)$ અને ત્રણ સલ્ફેટ એનાયન $(-2 \times 3 = -6)$ નો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
આમ,સૂત્ર $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ છે.

(B) ધારો કે $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ આયન $[PtCl_6]^{2-}$ માં,દરેક $Cl$ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
સંકીર્ણ આયનમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો તેના વીજભાર જેટલો થાય છે:
$x + (6 \times -1) = -2$
$x - 6 = -2$
$x = -2 + 6$
$x = +4$
તેથી,$Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.

(B) ધારો કે કોબાલ્ટનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$NH_3$ એ તટસ્થ લિગેન્ડ હોવાથી,તેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
સંકીર્ણ પરનો કુલ વીજભાર $+3$ છે.
તેથી,સમીકરણ: $x + 6(0) = +3$ થાય.
$x$ માટે ઉકેલતા,આપણને $x = +3$ મળે છે.

(B) ધારો કે $Au$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ $[AuCl_{4}]^{-}$ માં,$Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
સંકીર્ણમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો સંકીર્ણ પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$x + 4(-1) = -1$
$x - 4 = -1$
$x = -1 + 4$
$x = +3$
તેથી,સોનાનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(B) પેન્ટાએક્વા એટલે કે મધ્યસ્થ ધાતુ સાથે પાંચ પાણીના અણુઓ,$(H_2O)_5$,જોડાયેલા છે.
આઈસોથાયોસાયનેટો એટલે કે એક આઈસોથાયોસાયનેટ લિગેન્ડ,$(NCS^-)$,ની હાજરી,જે $N$-બંધિત છે.
આયર્ન$(III)$ આયન સૂચવે છે કે આયર્નનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
સંકીર્ણ આયન પરનો કુલ વીજભાર: $\text{વીજભાર} = Fe \text{ નો ઓક્સિડેશન આંક} + H_2O \text{ નો વીજભાર} + NCS^- \text{ નો વીજભાર} = (+3) + 0 + (-1) = +2$.
આમ,સૂત્ર $[Fe(H_2O)_5(NCS)]^{2+}$ છે.
વિકલ્પ $B$ સાચો જવાબ છે.

(A) સોડિયમ હેક્ઝાફ્લોરોએલ્યુમિનેટ$(III)$ નામ સોડિયમ આયનો $(Na^+)$ અને હેક્ઝાફ્લોરોએલ્યુમિનેટ$(III)$ સંકીર્ણ ઋણાયનની હાજરી સૂચવે છે.
સંકીર્ણ ઋણાયન $[AlF_6]^{n-}$ માં,$Al$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે અને દરેક $F$ નો $-1$ છે.
તેથી,સંકીર્ણ પરનો વીજભાર $n$ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $x + 6(-1) = -3$,તેથી $x = +3$.
સંકીર્ણ આયન $[AlF_6]^{3-}$ છે.
સંકીર્ણ આયનના વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે,ત્રણ $Na^+$ આયનોની જરૂર છે.
આમ,સૂત્ર $Na_3[AlF_6]$ છે.

(A) સંકિર્ણ સંયોજનનું નામ પોટેશિયમ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોએલ્યુમિનેટ$(III)$ છે.
$1$. ધન આયન પોટેશિયમ $(K^+)$ છે.
$2$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$3$. લિગેન્ડ ઓક્ઝેલેટો $(C_2O_4^{2-})$ છે,જે દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે. 'ટ્રાયઓક્ઝેલેટો' એટલે કે $3$ લિગેન્ડ છે.
$4$. સંકિર્ણ આયન પરનો વીજભાર: $+3 + 3(-2) = -3$,તેથી $[Al(C_2O_4)_3]^{3-}$.
$5$. વીજભાર સંતુલિત કરવા માટે $3$ પોટેશિયમ આયનોની જરૂર પડે છે.
$6$. અંતિમ સૂત્ર $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ છે.

(D) ટ્રાયઓક્ઝેલેટોકોબાલ્ટેટ$(III)$ આયન દર્શાવે છે કે:
$1$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ કોબાલ્ટ $(Co)$ છે.
$2$. પ્રત્યય '-ate' સૂચવે છે કે સંકીર્ણ આયન ઋણભારિત છે.
$3$. 'ટ્રાયઓક્ઝેલેટો' એટલે ત્રણ ઓક્ઝેલેટ લિગેન્ડ $(C_2O_4^{2-})$ મધ્યસ્થ ધાતુ સાથે જોડાયેલા છે.
$4$. $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$5$. વીજભારની ગણતરી: $x + 3(-2) = -3$,તેથી $x = +3$.
આમ,સૂત્ર $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ છે.

(A) કોબાલ્ટ ધાતુ આયનનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
લિગેન્ડ $NO_2^-$ નો વીજભાર $-1$ હોવાથી,સવર્ગ સ્ફિયર $[Co(NO_2)_6]^{n-}$ નો કુલ વીજભાર $3 + 6(-1) = -3$ થાય.
આ વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે $3$ સોડિયમ આયનો $(Na^+)$ જરૂરી છે.
તેથી,સાચું સૂત્ર $Na_3[Co(NO_2)_6]$ છે.

(D) $1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન પ્લેટિનમ $(Pt)$ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$2$. લિગેન્ડ 'ethylenediamine' $(en)$ એ તટસ્થ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે,તેથી તેનો વીજભાર $0$ છે.
$3$. લિગેન્ડ 'thiocyanato' $(SCN^-)$ એ $-1$ વીજભાર ધરાવતો ઋણાયનીય લિગેન્ડ છે.
$4$. સંકીર્ણ 'Bis(ethylenediamine)dithiocyanatoplatinum$(IV)$' છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં બે $en$ લિગેન્ડ અને બે $SCN$ લિગેન્ડ છે.
$5$. સંકીર્ણ પરનો કુલ વીજભાર = ($Pt$ નો વીજભાર) + $2 \times$ ($en$ નો વીજભાર) + $2 \times$ ($SCN^-$ નો વીજભાર).
$6$. કુલ વીજભાર = $(+4) + 2(0) + 2(-1) = +4 - 2 = +2$.
$7$. તેથી,સાચું સૂત્ર $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$ છે.

(B) $1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Pt$ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$2$. લિગેન્ડ $ethylenediamine$ $(en)$ એ તટસ્થ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે. બે $en$ લિગેન્ડ હોવાથી,કુલ વીજભાર ફાળો $0$ છે.
$3$. લિગેન્ડ $thiocyanato$ $(SCN^-)$ એ $-1$ વીજભાર ધરાવતો ઋણાયનીય લિગેન્ડ છે. બે $SCN$ લિગેન્ડ હોવાથી,કુલ વીજભાર ફાળો $-2$ છે.
$4$. સંકિર્ણ પરનો કુલ વીજભાર આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $+4 + 0 - 2 = +2$.
$5$. આમ,સાચું સૂત્ર $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$ છે.

(A) આપેલ સંકીર્ણ $[Co(H_2O)(NH_3)_5]I_3$ છે.
પ્રથમ,મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો:
ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 1(0) + 5(0) + 3(-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
સવર્ગ સંયોજનો માટેના $IUPAC$ નામકરણના નિયમો મુજબ:
$1$. લિગેન્ડના નામ મૂળાક્ષરના ક્રમમાં લખો: 'એમાઈન' $(NH_3)$ એ 'એક્વા' $(H_2O)$ પહેલા આવે છે.
$2$. $5$ એમાઈન લિગેન્ડ હોવાથી,તે 'પેન્ટાએમાઈન' છે.
$3$. $1$ એક્વા લિગેન્ડ હોવાથી,તે 'એક્વા' છે.
$4$. ધાતુ ધન આયનીય સંકીર્ણમાં છે,તેથી તેને 'કોબાલ્ટ' કહેવામાં આવે છે.
$5$. ઓક્સિડેશન આંક કૌંસમાં રોમન અંકમાં લખાય છે: $(III)$.
$6$. પ્રતિ-આયન 'આયોડાઈડ' છે.
આમ,નામ 'પેન્ટાએમાઈનએક્વાકોબાલ્ટ$(III)$ આયોડાઈડ' થાય છે.

(A) સવર્ગ સ્પીસીઝ પેન્ટાએમાઈન એક્વા કોબાલ્ટ$(III)$ આયોડાઈડ છે.
$NH_{3}$ (એમાઈન) અને $H_{2}O$ (એક્વા) તટસ્થ લિગેન્ડ છે.
$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
સંકિર્ણ ધન આયન $[Co(NH_{3})_{5}(H_{2}O)]^{3+}$ પરના $+3$ વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે,ત્રણ આયોડાઈડ આયનો $(I^-)$ જરૂરી છે.
તેથી,સાચું સૂત્ર $[Co(NH_{3})_{5}(H_{2}O)]I_{3}$ છે.

(D) ઓક્ઝેલેટ આયન $(C_{2}O_{4}^{2-})$ એ $-2$ વીજભાર ધરાવતો બાયડેન્ટેટ લિગાન્ડ છે.
$Al$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ આપેલ છે.
ધારો કે પોટેશિયમ આયનોની સંખ્યા $x$ છે.
સંકીર્ણ તટસ્થ હોવા માટે: $x(+1) + 1(+3) + 3(-2) = 0$.
$x + 3 - 6 = 0 \implies x = 3$.
તેથી,સૂત્ર $K_{3}[Al(C_{2}O_{4})_{3}]$ છે.

(A) $1$. લિગાન્ડ્સ ઓળખો: બે ક્લોરાઇડ આયનો $(Cl^-)$ ને 'ડાયક્લોરાઇડો' અને બે ઈથિલિનડાયએમાઇન $(en)$ અણુઓને 'બિસ(ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઇન)' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$2$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $(Co)$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: ધારો કે ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $Cl$ પરનો વીજભાર $-1$ છે અને $en$ તટસ્થ $(0)$ છે. સંકીર્ણ પરનો કુલ વીજભાર $+1$ છે. તેથી,$x + 2(-1) + 2(0) = +1$,જે $x = +3$ આપે છે.
$3$. નામ ગોઠવો: લિગાન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં નામ આપવામાં આવે છે. 'ડાયક્લોરાઇડો' એ 'બિસ(ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઇન)' પહેલા આવે છે.
$4$. અંતિમ નામ ડાયક્લોરાઇડોબિસ(ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઇન)કોબાલ્ટ$(III)$ આયન છે.

(D) સવર્ગ સંયોજનનું નામ બેરિયમ ટેટ્રાક્લોરોક્યુપરેટ$(II)$ છે.
$1$. ધન આયન બેરિયમ છે,જે $Ba^{2+}$ છે.
$2$. ઋણ આયન સવર્ગ સ્પીસીઝ ટેટ્રાક્લોરોક્યુપરેટ$(II)$ છે.
$3$. 'ટેટ્રા' ચાર ક્લોરાઇડ લિગેન્ડ $(Cl^-)$ સૂચવે છે,અને 'ક્યુપરેટ$(II)$' કોપરનો $+2$ ઓક્સિડેશન આંક સૂચવે છે.
$4$. $[CuCl_4]$ સંકીર્ણ આયન પરનો વીજભાર: $x + 4(-1) = -2$,તેથી $x = +2$. આમ,સંકીર્ણ આયન $[CuCl_4]^{2-}$ છે.
$5$. $Ba^{2+}$ અને $[CuCl_4]^{2-}$ ને જોડતા,સૂત્ર $Ba[CuCl_4]$ મળે છે.

(A) $Ba[CuCl_4]$ સંકીર્ણ $Ba^{2+}$ ધન આયન અને $[CuCl_4]^{2-}$ ઋણ આયન ધરાવે છે.
$[CuCl_4]^{2-}$ ઋણ આયનમાં,$Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો.
$x + 4(-1) = -2$,તેથી $x = +2$.
આમ,કોપરનો ઓક્સિડેશન આંક $(II)$ છે.
$IUPAC$ નામકરણ મુજબ,ધન આયનનું નામ પહેલા અને ત્યારબાદ ઋણ આયનનું નામ લખાય છે.
$Cl^-$ લિગેન્ડને 'ક્લોરો' કહેવાય છે અને ચાર હોવાથી તે 'ટેટ્રાક્લોરો' થશે.
સંકીર્ણ ઋણ આયન હોવાથી,ધાતુના નામમાં '-એટ' પ્રત્યય લાગે છે,તેથી 'કોપર' નું 'ક્યુપરેટ' થશે.
તેથી,$IUPAC$ નામ બેરિયમ ટેટ્રાક્લોરોક્યુપરેટ $(II)$ છે.

(B) $K_3[Fe(CN)_6]$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે અને $CN^-$ લિગેન્ડનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તટસ્થ સંકીર્ણ સંયોજનમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$3(+1) + x + 6(-1) = 0$.
$3 + x - 6 = 0$.
$x - 3 = 0$.
$x = +3$.
આમ,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(D) $[Pt(NH_{3})_{6}]^{4+}$ સંકીર્ણ માં:
$I$. ધારો કે $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $NH_{3}$ તટસ્થ લિગેન્ડ હોવાથી,$x + 6(0) = +4$,તેથી $x = +4$.
$II$. સવર્ગ આંક એ મધ્યસ્થ ધાતુ આયન સાથે જોડાયેલા લિગેન્ડ દાતા પરમાણુઓની સંખ્યા છે. અહીં $6$ $NH_{3}$ લિગેન્ડ હોવાથી,સવર્ગ આંક $6$ છે.

(A) ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$\left[ Fe(CN)_6 \right]^{4-}$ સંકીર્ણમાં,$CN^-$ લિગેન્ડ પરનો વીજભાર $-1$ છે.
તેથી,સમીકરણ આ મુજબ થશે: $x + 6(-1) = -4$.
$x - 6 = -4$.
$x = +2$.
આમ,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(A) $K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે અને ઓક્ઝેલેટ આયન $(C_{2}O_{4}^{2-})$ નો વીજભાર $-2$ છે.
ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકીર્ણ $K_{3}[Cr(C_{2}O_{4})_{3}]$ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે:
$(3 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
તેથી,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(D) ધારો કે $Ru$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$NH_{3}$ એ તટસ્થ લિગાન્ડ છે (વીજભાર $= 0$).
$H_{2}O$ એ તટસ્થ લિગાન્ડ છે (વીજભાર $= 0$).
$Cl$ એ ક્લોરાઇડ આયન છે (વીજભાર $= -1$).
સંકીર્ણ તટસ્થ છે,તેથી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$x + 5(0) + 1(0) + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
તેથી,$Ru$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(B) મધ્યસ્થ ધાતુ આયન કોબાલ્ટ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જેને $Co(III)$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન $(en)$ એ તટસ્થ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
અહીં ત્રણ $en$ લિગેન્ડ હોવાથી,સવર્ગ સ્ફિયર $[Co(en)_3]^{3+}$ થશે.
સલ્ફેટ આયન $SO_4^{2-}$ છે.
વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે,આપણે ક્રિસ-ક્રોસ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: સંયોજનને તટસ્થ બનાવવા માટે $[Co(en)_3]^{3+}$ ના $2$ એકમો અને $SO_4^{2-}$ ના $3$ એકમોની જરૂર પડે છે.
આમ,સૂત્ર $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ છે.

(A) $1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન કોબાલ્ટ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જેને $Co(III)$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
$2$. 'પેન્ટાએમાઈન' લિગેન્ડ $5$ એમોનિયા અણુઓ,$(NH_3)_5$ સૂચવે છે.
$3$. 'કાર્બોનેટો' લિગેન્ડ કાર્બોનેટ આયન,$CO_3^{2-}$ સૂચવે છે.
$4$. સવર્ગ સ્ફિયર $[Co(NH_3)_5(CO_3)]$ છે.
$5$. વીજભાર સંતુલિત કરવા માટે: $Co$ $+3$ છે,$CO_3$ $-2$ છે,અને $NH_3$ $0$ છે. સવર્ગ સ્ફિયર પરનો કુલ વીજભાર $(+3) + (-2) = +1$ છે.
$6$. સંકીર્ણના $+1$ વીજભારને તટસ્થ કરવા માટે,સવર્ગ સ્ફિયરની બહાર એક ક્લોરાઈડ આયન $(Cl^-)$ ની જરૂર પડે છે.
$7$. તેથી,સાચું સૂત્ર $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ છે.

(B) $IUPAC$ નામ ટેટ્રાએમાઈનએક્વાક્લોરિડોકોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ છે.
$1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Co$ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$2$. લિગાન્ડ્સમાં ચાર એમાઈન $(NH_3)$,એક એક્વા $(H_2O)$ અને એક ક્લોરિડો $(Cl^-)$ સમૂહ છે.
$3$. સંકીર્ણ આયન પરનો વીજભાર: $x + 4(0) + 1(0) + 1(-1) = +3$ મુજબ,સંકીર્ણનો વીજભાર $+2$ થાય છે.
$4$. આ $+2$ વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે બહારની તરફ બે ક્લોરાઈડ આયન $(Cl^-)$ જરૂરી છે.
$5$. તેથી,સાચું સૂત્ર $[Co(NH_3)_4(H_2O)Cl]Cl_2$ છે.

(C) જ્યારે સોનું $(Au)$ એક્વા રેજીયામાં ઓગળે છે,ત્યારે તે પ્રક્રિયા કરીને ટેટ્રાક્લોરિડોઓરેટ$(III)$ સંકીર્ણ આયન,$[AuCl_4]^-$ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયાનું રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2 Au + 3 HNO_3 + 11 HCl \rightarrow 2 H[AuCl_4] + 3 NOCl + 6 H_2O$
$[AuCl_4]^-$ સંકીર્ણમાં,સોનાનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે અને ચાર ક્લોરાઈડ લિગાન્ડ્સ છે,તેથી તેનું નામ $tetrachloridoaurate(III)$ છે.

(D) બ્રાઉન રિંગ સંકીર્ણ $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ માં,નાઈટ્રોસિલ લિગેન્ડ $NO^+$ તરીકે હાજર છે.
સંકીર્ણ આયન $[Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$ છે.
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 5(0) + 1 = +2$
$x = +1$
તેથી,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(C) $[Ni(CO)_4]$ માં,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$x + 4(0) = 0 \Rightarrow x = 0$ (કારણ કે $CO$ એ તટસ્થ લિગેન્ડ છે).
અન્ય વિકલ્પો માટે:
$(a)$ $K_4[Fe(CN)_6]: 4(+1) + x + 6(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$
$(b)$ $K_3[Fe(CN)_6]: 3(+1) + x + 6(-1) = 0 \Rightarrow x = +3$
$(d)$ $[Pt(NH_3)_4]Cl_2: x + 4(0) + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$

(D) ધારો કે $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ માં આયર્ન (iron) ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$4(+1) + x + 6(-1) = 0$
$4 + x - 6 = 0$
$x = +2$
તેથી,આયર્ન (iron) ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ છે.

(C) આપેલ સંયોજનોના $IUPAC$ નામ તપાસતા:
$A$. $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ એ પોટેશિયમ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોક્રોમેટ$(III)$ છે. આ સાચું છે.
$B$. $[CoCl_2(en)_2]Cl$ એ ડાયક્લોરિડોબિસ(ઈથેન$-1,2-$ડાયએમાઈન)કોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ છે. આ સાચું છે.
$C$. $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ નું નામ પેન્ટાએમાઈનકાર્બોનેટોકોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ છે. આ પણ સાચું છે.
$D$. $[Pt(NH_3)_2Cl(NO_2)]$ નું નામ ડાયએમાઈનક્લોરિડોનાઈટ્રાઈટો$-N-$પ્લેટિનમ$(II)$ છે. આ પણ સાચું છે.

(C) વિકલ્પ $(C)$ માં આપેલ સૂત્ર અને નામનું સંયોજન ખોટું છે.
સંકિર્ણ $[CoCl_2(en)_2]Cl$ માં,$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $x + 2(-1) + 2(0) = +1$,જે $x = +3$ આપે છે.
વધુમાં,લિગાન્ડ $en$ (ઈથિલીનડાયએમાઈન) એ દ્વિદંતીય લિગાન્ડ છે,તેથી તેને 'બિસ(ઈથિલીનડાયએમાઈન)' તરીકે નામ આપવામાં આવે છે.
તેથી,સાચું $IUPAC$ નામ ડાયક્લોરિડોબિસ(ઈથિલીનડાયએમાઈન)કોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ છે.

(D) $cis-$platin નું રાસાયણિક સૂત્ર $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ છે.
આ સવર્ગ સંયોજનમાં,$Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 2(0) + 2(-1) = 0$ તરીકે ગણવામાં આવે છે,જે $x = +2$ આપે છે.
$IUPAC$ નામકરણના નિયમો મુજબ,લિગાન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં નામ આપવામાં આવે છે: એમાઈન $(NH_3)$ એ ક્લોરિડો $(Cl^-)$ પહેલા આવે છે.
તેથી,સાચું નામ diamminedichloridoplatinum $(II)$ છે.

(A) $[Co(NH_3)_5(CO_3)]Cl$ સંકીર્ણ સંયોજનમાં,લિગેન્ડ્સ એમાઈન $(NH_3)$ અને કાર્બોનેટો $(CO_3^{2-})$ છે.
$IUPAC$ ના નામકરણના નિયમો મુજબ,લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે. તેથી,'એમાઈન' એ 'કાર્બોનેટો' પહેલા આવે છે.
કોબાલ્ટ $(Co)$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $x + 5(0) + 1(-2) = +1 \Rightarrow x = +3$.
સંકીર્ણ આયન $[Co(NH_3)_5(CO_3)]^+$ ધનભારિત હોવાથી,ધાતુનું નામ 'કોબાલ્ટ' જ રહે છે.
આથી,સાચું $IUPAC$ નામ pentaamminecarbonatocobalt $(III)$ chloride છે.

(D) સંકીર્ણ $[Pt(NH_3)_4][PtCl_4]$ એ ધન આયન $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$ અને ઋણ આયન $[PtCl_4]^{2-}$ ધરાવે છે.
ધન આયન $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$ માં,$Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(0) = +2$ છે,તેથી $x = +2$.
ઋણ આયન $[PtCl_4]^{2-}$ માં,$Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y + 4(-1) = -2$ છે,તેથી $y = +2$.
તેથી $IUPAC$ નામ ટેટ્રાએમાઈનપ્લેટિનમ $(II)$ ટેટ્રાક્લોરિડોપ્લેટિનેટ $(II)$ છે.

(A) pentaaquanitratochromium$(III)$ nitrate નામ નીચેના ઘટકો સૂચવે છે:
$1$. મધ્યસ્થ ધાતુ આયન ક્રોમિયમ $(Cr)$ છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$2$. લિગાન્ડ્સમાં પાંચ પાણીના અણુઓ ($H_2O$,aqua) અને એક નાઈટ્રેટ આયન ($NO_3^-$,nitrato) છે.
$3$. સવર્ગ સ્ફિયર $[Cr(H_2O)_5(NO_3)]$ છે.
$4$. વીજભાર સંતુલિત કરવા માટે: $Cr$ નો $+3$,$H_2O$ નો $0$,અને $NO_3$ નો $-1$ છે. સવર્ગ સ્ફિયર પરનો કુલ વીજભાર $(+3) + 0 + (-1) = +2$ થાય છે.
$5$. આ $+2$ વીજભારને તટસ્થ કરવા માટે,સવર્ગ સ્ફિયરની બહાર બે નાઈટ્રેટ આયનો $(NO_3^-)$ જરૂરી છે.
$6$. આમ,સાચું સૂત્ર $[Cr(H_2O)_5(NO_3)](NO_3)_2$ છે.

(A) આપેલ સંકીર્ણ સંયોજનમાં $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણી શકાય:
$x + 4(0) + (-1) + (-1) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$
લિગાન્ડના નામ મૂળાક્ષરના ક્રમમાં લખવામાં આવે છે: એમાઈન,ક્લોરિડો અને નાઈટ્રિટો-$N$.
તેથી,$IUPAC$ નામ ટેટ્રાએમાઈનક્લોરિડોનાઈટ્રિટો-$N$-કોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ છે.

(A) $1$. લિગેન્ડ્સ ઓળખો: $en$ એ ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન છે,$Cl^-$ એ ક્લોરિડો છે,અને $ONO^-$ એ નાઈટ્રો-$O$ છે.
$2$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $(Co)$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: ધારો કે ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. સંકીર્ણ $[Co(en)_{2}(ONO)Cl]Cl$ છે. $en$ પરનો વીજભાર $0$,$ONO$ પર $-1$,$Cl$ પર $-1$ અને બહારના $Cl$ પર $-1$ છે. તેથી,$x + 2(0) + (-1) + (-1) = +1$,એટલે કે $x = +3$.
$3$. લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષર પ્રમાણે ગોઠવો: ક્લોરિડો એ ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન પહેલા આવે છે,જે નાઈટ્રો-$O$ પહેલા આવે છે.
$4$. ભાગોને જોડો: ક્લોરિડોબિસ(ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન)નાઈટ્રો-$O$-કોબાલ્ટ$(III)$ ક્લોરાઈડ.

(B) સંકીર્ણ $[Co(NH_3)_4 Cl_2] Cl$ માં,લિગેન્ડ્સ $4$ એમાઈન $(NH_3)$ અને $2$ ક્લોરો $(Cl^-)$ સમૂહો છે.
$IUPAC$ નામકરણ મુજબ,લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં નામ આપવામાં આવે છે: એમાઈન એ ક્લોરો પહેલા આવે છે.
આમ,નામ ટેટ્રાએમાઈન ડાયક્લોરો છે.
કોબાલ્ટ $(Co)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $x + 4(0) + 2(-1) + (-1) = 0$,જે $x = +3$ આપે છે.
તેથી,$IUPAC$ નામ ટેટ્રાએમાઈન ડાયક્લોરો કોબાલ્ટ $(III)$ ક્લોરાઈડ છે.

(A) સંકીર્ણ $K_{2}[Ni(CN)_{4}]$ છે.
પ્રથમ,$[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ માં $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો.
ધારો કે $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 4(-1) = -2$
$x - 4 = -2$
$x = +2$.
સંકીર્ણ આયન $[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ ઋણભારિત હોવાથી,ધાતુના નામની પાછળ '-એટ' પ્રત્યય લાગે છે,એટલે કે 'નિકલેટ'.
લિગેન્ડ $CN^-$ ને 'સાયનો' કહેવાય છે.
તેથી,$IUPAC$ નામ પોટેશિયમ ટેટ્રાસાયનોનિકલેટ $(II)$ છે.

(B) સંકીર્ણ આયન $[Co(NH_3)_5 ONO]^{2+}$ છે.
$1$. $NH_3$ લિગેન્ડને 'એમાઈન' કહેવાય છે અને તેની સંખ્યા $5$ છે,તેથી તે 'પેન્ટાએમાઈન' થશે.
$2$. $ONO^-$ એ એમ્બિડેન્ટેટ લિગેન્ડ છે જે ઓક્સિજન દ્વારા જોડાયેલ છે,જેને 'નાઈટ્રાઈટો-$O$' કહેવાય છે.
$3$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ કોબાલ્ટ $(Co)$ છે.
$4$. ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $NH_3$ પરનો વીજભાર $0$ અને $ONO$ પર $-1$ છે. કુલ વીજભાર $+2$ છે.
$x + 5(0) + (-1) = +2 \implies x = +3$.
$5$. આથી,$IUPAC$ નામ પેન્ટાએમાઈન નાઈટ્રાઈટો-$O$-કોબાલ્ટ$(III)$ આયન થાય છે.

(B) $1$. ધન આયન ઓળખો: $Na^+$ એ સોડિયમ છે.
$2$. સવર્ગ સ્પીસીઝ ઓળખો: $[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}$.
$3$. લિગેન્ડ $NO_{2}^-$ છે,જેને નાઇટ્રોજન દ્વારા જોડાયેલ હોય ત્યારે 'નાઇટ્રો' કહેવાય છે.
$4$. આવા $6$ લિગેન્ડ હોવાથી,પૂર્વગ 'હેક્ઝા' વપરાય છે.
$5$. મધ્યસ્થ ધાતુ કોબાલ્ટ છે,અને સંકીર્ણ ઋણભારિત હોવાથી તેને 'કોબાલ્ટેટ' કહેવાય છે.
$6$. $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક ગણો: $x + 6(-1) = -3$,તેથી $x = +3$.
$7$. આમ,$IUPAC$ નામ સોડિયમ હેક્ઝાનાઇટ્રોકોબાલ્ટેટ $(III)$ છે.

(C) આ સંકીર્ણ $[Pt(NH_3)_2 Cl(NH_2 CH_3)] Cl$ છે.
લિગેન્ડ્સ એમાઈન $(NH_3)$,ક્લોરો $(Cl^-)$ અને મિથેનેમાઈન $(NH_2CH_3)$ છે.
$IUPAC$ નામકરણ મુજબ,લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે: એમાઈન,ક્લોરો,મિથેનેમાઈન.
$Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 2(0) + (-1) + 0 = +1$ એટલે કે $x = +2$ થાય છે.
તેથી,સાચું નામ Diamminechloro (methanamine) platinum $(II)$ chloride છે.

(D) $CO$ (કાર્બોનિલ) એ તટસ્થ લિગેન્ડ છે.
તેથી,મેટલ કાર્બોનિલ સંયોજનોમાં ધાતુનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ (શૂન્ય) હોય છે.
$[Cr(CO)_6]$ : હેક્ઝાકાર્બોનિલ ક્રોમિયમ$(0)$.

(D) $K[Co(CO)_4]$ સંકીર્ણમાં,પોટેશિયમ આયન $K^+$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
ધારો કે $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
કાર્બોનિલ લિગેન્ડ $(CO)$ તટસ્થ છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
સંકીર્ણ આયન $[Co(CO)_4]^-$ માં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર $-1$ જેટલો થવો જોઈએ.
તેથી,$x + 4(0) = -1$,જે $x = -1$ આપે છે.
આમ,$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.

(C) મધ્યસ્થ ધાતુ આયનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા નક્કી કરવા માટે,આપણે તમામ લિગેન્ડ્સ અને ધાતુની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો સંકીર્ણના કુલ વીજભાર જેટલો લઈએ છીએ.
$Fe(CO)_5$ માટે:
ધારો કે $Fe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
લિગેન્ડ $CO$ (કાર્બોનિલ) એ તટસ્થ લિગેન્ડ છે,તેથી તેની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $0$ છે.
$x + (5 \times 0) = 0$
$x = 0$
આમ,$Fe(CO)_5$ માં મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Fe$ શૂન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.

(D) $1$. ધન આયન ઓળખો: ધન આયન $K^+$ છે,જેનું નામ પોટેશિયમ છે. $IUPAC$ નામમાં પોટેશિયમ આયનોની સંખ્યા દર્શાવવામાં આવતી નથી.
$2$. લિગાન્ડ ઓળખો: લિગાન્ડ $ox^{2-}$ (ઓક્ઝેલેટ આયન) છે. $3$ ઓક્ઝેલેટ લિગાન્ડ હોવાથી,પૂર્વગ 'ટ્રાય' વપરાય છે. લિગાન્ડનું નામ 'ટ્રાયઓક્ઝેલેટો' થાય છે.
$3$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ ઓળખો: સંકીર્ણ આયન $[Co(ox)_3]^{3-}$ છે. સંકીર્ણ આયન ઋણભારિત હોવાથી,$Co$ ને 'કોબાલ્ટેટ' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$4$. ઓક્સિડેશન અવસ્થા નક્કી કરો: ધારો કે $Co$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે. ઓક્ઝેલેટ પરનો વીજભાર $-2$ છે. તેથી,$x + 3(-2) = -3$,જે $x - 6 = -3$ આપે છે,એટલે કે $x = +3$. ઓક્સિડેશન અવસ્થાને કૌંસમાં રોમન અંકોમાં લખવામાં આવે છે: $(III)$.
$5$. ભાગોને જોડો: નામ પોટેશિયમ ટ્રાયઓક્ઝેલેટોકોબાલ્ટેટ $(III)$ છે.

(A) મધ્યસ્થ ધાતુ આયન કોબાલ્ટ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જેને $Co^{3+}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
ઈથેન-$1,2$-ડાયએમાઈન $(en)$ એ તટસ્થ બાયડેન્ટેટ લિગેન્ડ છે,તેથી તેનો વીજભાર $0$ છે.
સવર્ગ સ્પીસીઝ $[Co(en)_3]^{3+}$ છે.
સલ્ફેટ આયન $SO_4^{2-}$ છે.
વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે,આપણે બે $[Co(en)_3]^{3+}$ આયનો અને ત્રણ $SO_4^{2-}$ આયનોની જરૂર છે.
આમ,સૂત્ર $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ છે,જેને $[Co(H_2NCH_2CH_2NH_2)_3]_2(SO_4)_3$ તરીકે લખી શકાય છે.

(D) સંકીર્ણ $[Co(en)_2 Br_2] Br$ છે,જ્યાં $en$ એ ethane-$1, 2$-diamine છે.
$1$. $Br^-$ લિગેન્ડને 'bromido' કહેવામાં આવે છે. બે હોવાથી,તે 'dibromido' થશે.
$2$. $en$ (ethane-$1, 2$-diamine) એ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે,તેથી આપણે 'bis' પૂર્વગનો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
$3$. $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $x + 2(0) + 2(-1) = +1$,તેથી $x = +3$.
$4$. મધ્યસ્થ ધાતુ cobalt છે,અને તે ધન આયનીય સંકીર્ણમાં હોવાથી તેને 'cobalt $(III)$' કહેવાય છે,ત્યારબાદ 'bromide' આયન આવે છે.
$5$. આમ,સાચું $IUPAC$ નામ dibromidobis (ethane-$1, 2$-diamine) cobalt $(III)$ bromide છે.

(A) $1$. સવર્ગ ક્ષેત્રમાં લિગેન્ડ્સ ઓળખો: $NH_3$ (એમાઈન),$H_2O$ (એક્વા),અને $Cl^-$ (ક્લોરિડો).
$2$. લિગેન્ડ્સને મૂળાક્ષર પ્રમાણે ગોઠવો: એમાઈન,એક્વા,ક્લોરિડો.
$3$. લિગેન્ડ્સની સંખ્યા માટે પૂર્વગ વાપરો: $3$ એમાઈન = ટ્રાયએમાઈન,$2$ એક્વા = ડાયએક્વા,$1$ ક્લોરિડો = ક્લોરિડો.
$4$. મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $(Cr)$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: $x + 3(0) + 2(0) + 1(-1) = +2$,તેથી $x = +3$.
$5$. ભાગોને જોડો: ટ્રાયએમાઈનડાયએક્વાક્લોરિડોક્રોમિયમ$(III)$ ક્લોરાઈડ.