CsBr की संरचना b.c.c. है और इसकी कोर की लंबाई | vedclass

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Question

(A) $b.c.c.$ संरचना में,परमाणु काय विकर्ण (body diagonal) पर एक-दूसरे को स्पर्श करते हैं।काय विकर्ण की लंबाई $\sqrt{3} a$ होती है।केंद्र के परमाणु और

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$3.72$

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(A) $b.c.c.$ संरचना में,परमाणु काय विकर्ण (body diagonal) पर एक-दूसरे को स्पर्श करते हैं।काय विकर्ण की लंबाई $\sqrt{3} a$ होती है।केंद्र के परमाणु और कोने के परमाणु के बीच की दूरी $\frac{\sqrt{3} a}{2}$ होती है।यहाँ,$a = 4.3 \ \mathring{A}$ है।न्यूनतम अंतर-आयनिक दूरी $(r_{Cs^+} + r_{Br^-}) = \frac{\sqrt{3} 	imes 4.3}{2}$ है।$(r_{Cs^+} + r_{Br^-}) = \frac{1.732 	imes 4.3}{2} = 3.7236 \ \mathring{A} \approx 3.72 \ \mathring{A}$.

$CsBr$ की संरचना $b.c.c.$ है और इसकी कोर की लंबाई $4.3 \ \mathring{A}$ है। $Cs^{+}$ और $Br^{-}$ के बीच की न्यूनतम अंतर-आयनिक दूरी ........... $\mathring{A}$ है।

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$Na$ धातु $BCC$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होती है। यदि इकाई सेल की कोर लंबाई $4.29 \ \overset{o}{A}$ है,तो $Na$ परमाणु की त्रिज्या = ...... $cm$ है।

$bcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाले $1 \, g$ सोडियम धातु में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या की गणना कीजिए। $(Na = 23 \, amu)$

इकाई सेल (unit cell) के घनत्व को निर्धारित करने का सूत्र क्या है?

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