$bcc$ संरचना के अनुसार क्रिस्टलीकृत होने वाले $10 \, g$ $CsCl$ में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या ज्ञात कीजिए। $(CsCl = 168.5 \, amu)$

एक धातु बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(BCC)$ जालक में क्रिस्टलीकृत होती है,जिसकी धात्विक त्रिज्या $\sqrt{3} \ \mathring{A}$ है। इकाई सेल का आयतन $m^3$ में है:

$7.8 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाले उस तत्व का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए जो $bcc$ एकक कोष्ठिका बनाता है। $\left[a^3 \cdot N_{A} = 16.2 \ cm^3 \ mol^{-1}\right]$

$fcc$ एकक कोष्ठिका बनाने वाली धातु के परमाणु की त्रिज्या की गणना कीजिए, जिसकी कोर की लंबाई $360 \text{ pm}$ है। ($\text{ pm}$ में)

$75 \ g/mol$ मोलर द्रव्यमान वाली धातु के एक यूनिट सेल की कोर लंबाई $5 \ \mathring{A}$ है। यह एक क्यूबिक जालक में क्रिस्टलीकृत होता है। यदि घनत्व $2 \ g/cm^3$ है, तो धातु परमाणु की त्रिज्या $pm$ में ज्ञात कीजिए। (दिया है: $N_A = 6 \times 10^{23}$)

एल्युमिनियम धातु का घनत्व $2.72 \ g \ cm^{-3}$ है और यह $404 \ pm$ की कोर लंबाई वाले क्यूबिक जालक में क्रिस्टलीकृत होता है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?