$1 \ mol$ આદર્શવાયુ કે જેના માટે $C_v = (3/2)R$ છે,તેને $1 \ atm$ ના અચળ દબાણે $25 \ ^oC$ થી $100 \ ^oC$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે. તો $\Delta H$ નું મૂલ્ય $...... \ cal$ થશે.

જ્યારે $2.0 \ g$ સુક્રોઝનું ઓક્સિડેશન થઈને $CO_{2(g)}$ અને $H_2O(\ell)$ બને છે,ત્યારે આંતરિક ઉર્જામાં $-24 \ kJ$ નો ફેરફાર થાય છે. $298 \ K$ તાપમાને $\Delta H$ નું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં ગણો. (સુક્રોઝનું મોલર દળ $= 342 \ g \ mol^{-1}$)

$1.0 \ mol$ આદર્શ વાયુ માટે પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો. $w_1, w_2, w_3$ અને $w_4$ અનુક્રમે પ્રક્રિયા $1, 2, 3$ અને $4$ માં થયેલ કાર્ય (કેલરીમાં) દર્શાવે છે; $\Delta U_2$ અને $\Delta U_4$ એ અનુક્રમે પ્રક્રિયા $2$ અને $4$ માટે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર છે. ($R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$ નો ઉપયોગ કરો). સાચો વિકલ્પ છે:

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

જ્યારે $2 \ moles$ ઘન બેન્ઝોઇક એસિડનું $300 \ K$ તાપમાને સંપૂર્ણ દહન થાય ત્યારે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો,જો $C_6H_5COOH_{(s)} + \frac{15}{2} O_{2(g)} \rightarrow 7CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$,$\Delta U_{reaction} = -750 \ kJ/mole$ [$R = 8 \ J/mole \cdot K$] હોય.

$600 \, W$ પાવર ધરાવતા ઇલેક્ટ્રિક હીટર દ્વારા $80 \, mL$ પાણીના બાષ્પીભવન માટે $8$ મિનિટનો સમય લાગે છે. તો પાણીની બાષ્પાયન એન્થાલ્પી ......... $kJ \, mol^{-1}$ થશે.