एक धातु सरल घनीय जालक (simple cubic lattice) में क्रिस्टलीकृत होती है। एक इकाई सेल का आयतन $6.4 \times 10^7 \ pm^3$ है। $pm$ में धातु परमाणु की त्रिज्या क्या है?

एक तत्व के फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ ठोस (परमाणु द्रव्यमान $60$) के घन की कोर की लंबाई $4 \times 10^{-8} \, cm$ है। यदि एवोगैड्रो संख्या $6 \times 10^{23} \, mol^{-1}$ है,तो ठोस का घनत्व क्या होगा?

यदि कोई धातु $25 \ pm$ की धात्विक त्रिज्या के साथ फलक-केंद्रित घनीय $(FCC)$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होती है, तो जालक के $1.0 \ cm^3$ में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या क्या होगी?

$NaCl$ क्रिस्टल में $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों के बीच की दूरी $2.814 \ \overset{\circ}{A}$ है और क्रिस्टल का घनत्व $2.167 \ g/cm^3$ है। आवोगाद्रो संख्या $(N_A)$ का मान ज्ञात कीजिए।

$7.8 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाली और $288 \ pm$ की कोर लंबाई के साथ $bcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाली धातु का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

$1 \text{ g}$ धातु में परमाणुओं की संख्या की गणना कीजिए जो $bcc$ क्रिस्टल संरचना बनाती है। दिया गया है कि घनत्व और इकाई सेल आयतन का गुणनफल $\rho \times a^3 = 6.6 \times 10^{-22} \text{ g}$ है।