एक गैसीय मिश्रण में T तापमान पर 2 मोल ऑक्सीजन | vedclass

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Question

(D) गैस की आंतरिक ऊर्जा $U$ का सूत्र $U = \frac{f}{2} nRT$ है,जहाँ $f$ स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) है,$n$ मोलों की संख्या है,$R$ सार्वत्रि

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$11$

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(D) गैस की आंतरिक ऊर्जा $U$ का सूत्र $U = \frac{f}{2} nRT$ है,जहाँ $f$ स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) है,$n$ मोलों की संख्या है,$R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,जो एक द्वि-परमाणुक गैस है,स्वतंत्रता की कोटि $f_1 = 5$ है (कंपन विधाओं की उपेक्षा करते हुए)। मोलों की संख्या $n_1 = 2$ है।ऑक्सीजन की आंतरिक ऊर्जा $U_1 = \frac{5}{2} 	imes 2 	imes RT = 5 RT$.आर्गन $(Ar)$ के लिए,जो एक एक-परमाणुक गैस है,स्वतंत्रता की कोटि $f_2 = 3$ है। मोलों की संख्या $n_2 = 4$ है।आर्गन की आंतरिक ऊर्जा $U_2 = \frac{3}{2} 	imes 4 	imes RT = 6 RT$.निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा $U_{total} = U_1 + U_2 = 5 RT + 6 RT = 11 RT$ होगी।

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