27^{circ}C के कमरे के तापमान पर एक गैस के लिए | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: तापमान $T = 27^{\circ}C = 27 + 273 = 300 \, K$। रूट मीन स्क्वायर गति $
u_{rms} = 1930 \, m/s$। गैस नियतांक $R = 8.3 \, J/mol \cdot K

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$H_2$

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(A) दिया गया है: तापमान $T = 27^{\circ}C = 27 + 273 = 300 \, K$। रूट मीन स्क्वायर गति $
u_{rms} = 1930 \, m/s$। गैस नियतांक $R = 8.3 \, J/mol \cdot K$। $
u_{rms}$ का सूत्र $
u_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है। दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$
u_{rms}^2 = \frac{3RT}{M}$। मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,$M = \frac{3RT}{
u_{rms}^2}$। मान रखने पर: $M = \frac{3 	imes 8.3 	imes 300}{(1930)^2}$। $M = \frac{7470}{3724900} \approx 0.002 \, kg/mol = 2 \, g/mol$। $H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \, g/mol$ है। अतः,वह गैस $H_2$ है।

$27^{\circ}C$ के कमरे के तापमान पर एक गैस के लिए $\nu_{rms}$ का मान $1930 \, m/s$ है। वह गैस.......... होगी। $(R = 8.3 \, J/mol \cdot K)$ लें।

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$300 \ K$ तापमान पर हाइड्रोजन अणु के लिए $v_{rms}$ का मान $1930 \ m/s$ है। तो $900 \ K$ तापमान पर ऑक्सीजन अणु के लिए $v_{rms}$ . . . . . . $m/s$ होगा।

यदि $T \ K$ तापमान पर $O_2$ अणुओं के लिए $V_{rms}$ का मान $V$ है,तो $2T$ तापमान पर ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए $V_{rms}$ क्या होगा?

$27^{\circ}C$ तापमान और $1 \, atm$ दाब पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं के लिए $(\nu_{rms})_{H_2} / (\nu_{rms})_{O_2}$ का अनुपात क्या होगा?

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