सेल $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Cu^{2+}_{(aq)} | Cu$ के लिए $25^o \ C$ पर मानक सेल विभव $E^o$ का मान $1.10 \ V$ है। अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ की कोटि क्या होगी?

रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(1 \ M) + Cu(s)$ के लिए,यदि $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ है,तो $E_{cell}$ का मान $V$ में ज्ञात कीजिए। (दिया है: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$) ($V$ में)

$Cu^{+2}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है। उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव की गणना करें $V$ $[K_{sp}[Cu(OH)_2] = 1 \times 10^{-19}]$

एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ है। सेल के लिए $E_{cell}$ ............ $V$ होगा $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$

निम्नलिखित में से किस गैल्वेनिक सेल में $emf$ अधिकतम है? (दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ और $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\,M)\,|\,Cu$ में,इस डेनियल सेल का $emf$ $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0\,M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01\,M$ कर दी जाती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। निम्नलिखित में से $E_1$ और $E_2$ के बीच का संबंध कौन सा है $?$ (दिया गया है,$RT/F = 0.059$)