$141.4 \, pm$ की परमाणु त्रिज्या वाली एक धातु फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होती है। इकाई सेल का आयतन $pm^3$ में $.... . \times 10^7$ है।

नियोबियम अंत: केंद्रित घनीय $(BCC)$ क्रिस्टल संरचना में होता है। यदि घनत्व $8.55 \ g \ cm^{-3}$ है,तो नियोबियम की परमाणु त्रिज्या की गणना करें। (नियोबियम का परमाणु द्रव्यमान $M_w = 93 \ g \ mol^{-1}$)

$10.8 \ g$ धातु में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या की गणना कीजिए,यदि $\rho a^3 = 7.2 \times 10^{-22} \ g$ दिया गया है।

$fcc$ संरचना वाली धातु का घनत्व ज्ञात कीजिए जिसका मोलर द्रव्यमान $197 \ g \ mol^{-1}$ है। $\left[a^3 \times N_{A}=40 \ cm^3 \ mol^{-1}\right]$ ($g \ cm^{-3}$ में)

$NH_4Cl$ का क्रिस्टलीकरण $bcc$ जालक में होता है। यदि इकाई सेल के किनारे की लंबाई $387 \, pm$ है, तो विपरीत आवेशित आयनों के बीच की दूरी ........ $pm$ होगी।

$1.00 \ g$ द्रव्यमान वाले $NaCl$ के एक घन-आकार के आदर्श क्रिस्टल में कितने इकाई सेल (unit cells) मौजूद होते हैं? [परमाणु द्रव्यमान: $Na = 23, Cl = 35.5$]