10.8 g धातु में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) | vedclass

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Question

(A) धातु का द्रव्यमान $m = 10.8 \ g$ है। एक इकाई कोष्ठिका का द्रव्यमान घनत्व $(\rho)$ और आयतन $(a^3)$ के गुणनफल द्वारा दिया जाता है,जो $\rho a^3 = 7.2

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$1.5 	imes 10^{22}$

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(A) धातु का द्रव्यमान $m = 10.8 \ g$ है। एक इकाई कोष्ठिका का द्रव्यमान घनत्व $(ho)$ और आयतन $(a^3)$ के गुणनफल द्वारा दिया जाता है,जो $ho a^3 = 7.2 	imes 10^{-22} \ g$ है। इकाई कोष्ठिकाओं की संख्या धातु के कुल द्रव्यमान को एक इकाई कोष्ठिका के द्रव्यमान से विभाजित करके ज्ञात की जाती है: $	ext{इकाई कोष्ठिकाओं की संख्या} = \frac{m}{ho a^3} = \frac{10.8 \ g}{7.2 	imes 10^{-22} \ g} = 1.5 	imes 10^{22}$.

$10.8 \ g$ धातु में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या की गणना कीजिए,यदि $\rho a^3 = 7.2 \times 10^{-22} \ g$ दिया गया है।

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$CsBr$ की संरचना $b.c.c.$ है और इसकी कोर की लंबाई $4.3 \ \mathring{A}$ है। $Cs^{+}$ और $Br^{-}$ के बीच की न्यूनतम अंतर-आयनिक दूरी ........... $\mathring{A}$ है।

यदि $fcc$ एकक कोष्ठिका में एक कण की त्रिज्या $106.05 \ pm$ है, तो उसका आयतन ज्ञात कीजिए।

यदि एक परमाणु की त्रिज्या $167.3 \ pm$ है, तो सरल घनीय एकक कोष्ठिका की कोर की लंबाई की गणना कीजिए। ($pm$ में)

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