હિલિયમ અને આર્ગોનને સમાન ઓરડાના તાપમાને (300 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આદર્શ વાયુની સરેરાશ ગતિ ઊર્જા (પ્રતિ અણુ) નું સૂત્ર $K.E. = \frac{3}{2} k_B T$ છે,જ્યાં $k_B$ એ બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક છે અને $T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન છે.

Vedclass · Accepted Answer

$1: 1$

Vedclass · Answer

(D) આદર્શ વાયુની સરેરાશ ગતિ ઊર્જા (પ્રતિ અણુ) નું સૂત્ર $K.E. = \frac{3}{2} k_B T$ છે,જ્યાં $k_B$ એ બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક છે અને $T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન છે.હિલિયમ $(He)$ અને આર્ગોન $(Ar)$ બંને એકપરમાણ્વિક વાયુઓ હોવાથી,તેમની મુક્તિની માત્રા (degrees of freedom) સમાન $(f = 3)$ છે.આપેલ છે કે બંને વાયુઓ સમાન તાપમાને $(T = 300 \ K)$ છે,તેથી પ્રતિ અણુ સરેરાશ ગતિ ઊર્જા માત્ર તાપમાન પર આધાર રાખે છે.તેથી,સરેરાશ ગતિ ઊર્જાનો ગુણોત્તર: $\frac{K.E._{He}}{K.E._{Ar}} = \frac{\frac{3}{2} k_B T}{\frac{3}{2} k_B T} = 1: 1$ થાય છે.

Similar Questions

આણ્વિક ગતિ પોતાને કેવી રીતે દર્શાવે છે?

વાયુ દ્વારા લાગતા દબાણના સમીકરણને ધ્યાનમાં લેતા,તે દર્શાવી શકાય છે કે દબાણ એ

$17^{\circ}\text{C}$ તાપમાને $50 \text{ g}$ $\text{CO}_2$ વાયુના અણુઓની સ્થાનાંતરિત ગતિઊર્જા કેટલી છે ($\text{ J}$ માં)?

વાયુઓના ગતિવાદના આધારે,$1\, mole$ વાયુ માટે સ્વતંત્રતાના દરેક અંશ (degree of freedom) દીઠ સરેરાશ ગતિઊર્જા $(K.E.)$ કેટલી હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module