यदि Cu^{2+}/Cu इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड | vedclass

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Question

(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$$298 \, K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E = E^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac

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$0.281$

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(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$$298 \, K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E = E^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}$यहाँ $E^0 = 0.34 \, V$,$n = 2$,और $[Cu^{2+}] = 0.01 \, M = 10^{-2} \, M$ है:$E = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{10^{-2}}$$E = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log(10^2)$$E = 0.34 - \frac{0.0591}{2} 	imes 2$$E = 0.34 - 0.0591 = 0.2809 \, V$तीन दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $0.281 \, V$ प्राप्त होता है।

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रेडॉक्स अभिक्रिया $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ के लिए,नर्नस्ट समीकरण का सही रूप क्या है?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ का $emf$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)

दिए गए सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है यदि:
$Pt | Cl_2 (P_1 \, atm) | Cl^{-} (1 \, M) || Cl^{-} (1 \, M) | Cl_2 (P_2 \, atm) | Pt$

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