$AgCl$ $[K_{sp}(AgCl)=1.6 \times 10^{-10}]$ के $1 \ L$ संतृप्त विलयन में,$CuCl$ $[K_{sp}(CuCl)=1.0 \times 10^{-6}]$ के $0.1 \ mol$ मिलाए जाते हैं। विलयन में $Ag^{+}$ की परिणामी सांद्रता $1.6 \times 10^{-x}$ है। $x$ का मान है

एक जलीय विलयन में $SCN^{-}$,$Br^{-}$,$I^{-}$ और $Cl^{-}$ आयन उपस्थित हैं। जब विलयन में $AgNO_3$ मिलाया जाता है,तो इनमें से कौन सा सबसे पहले अवक्षेपित होगा? दिया गया है: $K_{sp}(AgCl) = 1.2 \times 10^{-10}$,$K_{sp}(AgI) = 1.7 \times 10^{-16}$,$K_{sp}(AgSCN) = 7.1 \times 10^{-7}$,$K_{sp}(AgBr) = 3.5 \times 10^{-13}$.

$AgCl_{(s)}$,$AgBr_{(s)}$ और $AgI_{(s)}$ युक्त जलीय विलयन में,यदि $K_{sp}(AgCl) = 10^{-10}$,$K_{sp}(AgBr) = 10^{-13}$,और $K_{sp}(AgI) = 10^{-16}$ है,तो साम्यावस्था पर $[Cl^{-}] : [Br^{-}] : [I^{-}]$ का अनुपात ज्ञात कीजिए।

$BaSO_4$ का ${K_{sp}} \ 1.1 \times 10^{-10}$ है। जब $2 \times 10^{-4} \ M \ BaCl_2$ और $5.0 \times 10^{-3} \ M \ H_2SO_4$ के समान आयतन वाले विलयनों को मिलाया जाता है,तो क्या अवक्षेप बनेगा? गणना द्वारा समझाइए।

$25 \ ^oC$ पर $Mg(OH)_2$ के लिए $\Delta G_f^o$ के मान ($kJ \ mol^{-1}$ में) नीचे दिए गए हैं। विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ की गणना करें।
$Mg^{2+}_{(aq)} = -456.0; OH^{-}_{(aq)} = -157.3; Mg(OH)_{2(s)} = -833.9$

$500 \ mL$ $NaOH$ विलयन की सांद्रता $0.02 \ M$ है। $Fe(OH)_2$ के अवक्षेपण के लिए इस विलयन में कितने ग्राम $FeSO_4$ मिलाया जाना चाहिए? $Fe(OH)_2$ का $K_{sp} = 1.5 \times 10^{-15}$ है। $FeSO_4$ का आणविक द्रव्यमान $152 \ g \ mol^{-1}$ है।