ધાતુની વિશિષ્ટ ઉષ્માના પ્રયોગમાં,$150 \; ^{\circ}C$ તાપમાન ધરાવતા $0.20 \; kg$ ધાતુના બ્લોકને $27 \; ^{\circ}C$ તાપમાન ધરાવતા $150 \; cm^{3}$ પાણી ભરેલા કોપર કેલરીમીટર (જેનો પાણીનો તુલ્યાંક $0.025 \; kg$ છે) માં નાખવામાં આવે છે. અંતિમ તાપમાન $40 \; ^{\circ}C$ છે. ધાતુની વિશિષ્ટ ઉષ્માની ગણતરી કરો. જો આસપાસના વાતાવરણમાં ઉષ્માનો વ્યય થતો હોય,તો તમારો જવાબ ધાતુની વાસ્તવિક વિશિષ્ટ ઉષ્મા કરતાં વધારે હશે કે ઓછો?

(0.433 J/GK) ધાતુનું દળ,$m = 0.20 \; kg = 200 \; g$.
ધાતુનું પ્રારંભિક તાપમાન,$T_{1} = 150 \; ^{\circ}C$.
ધાતુનું અંતિમ તાપમાન,$T_{2} = 40 \; ^{\circ}C$.
કેલરીમીટરનો પાણીનો તુલ્યાંક,$m' = 0.025 \; kg = 25 \; g$.
પાણીનું કદ,$V = 150 \; cm^{3}$.
પાણીનું દળ,$M = 150 \; g$ (ઘનતા $1 \; g/cm^{3}$ હોવાથી).
ધાતુના તાપમાનમાં ઘટાડો,$\Delta T = 150 - 40 = 110 \; ^{\circ}C$.
પાણી અને કેલરીમીટરના તાપમાનમાં વધારો,$\Delta T' = 40 - 27 = 13 \; ^{\circ}C$.
પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા,$C_{w} = 4.186 \; J \cdot g^{-1} \cdot K^{-1}$.
ધાતુ દ્વારા ગુમાવેલી ઉષ્મા = પાણી અને કેલરીમીટર દ્વારા મેળવેલી ઉષ્મા.
$m \cdot C \cdot \Delta T = (M + m') \cdot C_{w} \cdot \Delta T'$.
$200 \cdot C \cdot 110 = (150 + 25) \cdot 4.186 \cdot 13$.
$22000 \cdot C = 175 \cdot 4.186 \cdot 13 = 9523.15$.
$C = 9523.15 / 22000 \approx 0.433 \; J \cdot g^{-1} \cdot K^{-1}$.
જો આસપાસના વાતાવરણમાં ઉષ્માનો વ્યય થાય,તો પાણી/કેલરીમીટર દ્વારા મેળવેલી ઉષ્મા એ ધાતુ દ્વારા ગુમાવેલી વાસ્તવિક ઉષ્મા કરતાં ઓછી હશે. તેથી,ગણતરી કરેલ વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C$ એ વાસ્તવિક મૂલ્ય કરતાં ઓછી હશે.