298 K पर निम्नलिखित अर्ध-सेल का इलेक्ट्रोड व | vedclass

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Question

(D) सेल अभिक्रिया है: $X(s) + Y^{2+}(aq) \rightarrow X^{2+}(aq) + Y(s)$।मानक सेल विभव $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = 0.36 \ V - (-2.36 \

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$275$

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(D) सेल अभिक्रिया है: $X(s) + Y^{2+}(aq) ightarrow X^{2+}(aq) + Y(s)$।मानक सेल विभव $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = 0.36 \ V - (-2.36 \ V) = 2.72 \ V$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[X^{2+}]}{[Y^{2+}]}$।यहाँ,$n = 2$,$[X^{2+}] = 0.001 \ M$,और $[Y^{2+}] = 0.01 \ M$ है।$E_{cell} = 2.72 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.001}{0.01} = 2.72 - 0.03 \log(0.1) = 2.72 - 0.03(-1) = 2.72 + 0.03 = 2.75 \ V$।अतः,$E_{cell} = 275 	imes 10^{-2} \ V$ है।

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